1、实验题  是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在加入适量?溶液,生成沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为

回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是?.
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为溶液，电池放电时正极的?转化为，负极的转化为，写出该电池反应方程式：?.
(3)准确称取上述制备的样品（设仅含和）2.558g，在一定的条件下完全分解为?和?，得到224.0mL（标准状况下）。计算样品中的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

参考答案：（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO)溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）

设样品中AgO的物质的量为x，AgO 的物质的量量为y

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为：V2O5＋xLi→LixV2O5,下列说法不正确的是
A．向外供电时，锂离子向负极移动
B．负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5
C．正极的电极反应为：V2O5＋xe－＋xLi＋→LixV2O5
D．负极的电极反应为：xLi－xe－→ xLi＋

参考答案：A

本题解析：反应中V由+5价降为价，Li由0价升为+1价，负极上反应的物质是Li，正极上反应的物质是V2O5，B正确；负极反应为Li－e－=Li＋，D正确；正极反应为V2O5＋xe－＋xLi＋=LixV2O5，C正确；原电池内部阳离子向正极迁移、阴离子向负极迁移，A错误。
点评：原电池中负极失电子、正极得电子；原电池内部阳离子向正极迁移、阴离子向负极迁移。

本题难度：简单

3、选择题  如图是甲醇——空气电池工作时的示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。下列说法中正确的是

A．正极反应式为：2H+ +2e— =H2↑
B．乙电极为电池的负极，b处通入的物质是空气
C．负极反应式为： CH3OH+H2O－6e—=CO2+6H+
D．在电池反应中，每消耗l mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22．4L

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．A电极上发生氧化反应，B为正极
C．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+
D．当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol