1、选择题  关于化学电源的叙述，错误的是
Ａ.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的
B. 在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应
C. 镍镉电池不能随意丢弃的原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵
D. 燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源

参考答案：C

本题解析：
分析：A、化学电源均是根据原电池的工作原理设计的；
B、在干电池中，碳棒为正极，正极上是二氧化锰得电子的反应；
C、根据废旧电池的污染性来回答；
D、根据燃料电池的特点来回答．
解：A、化学电源均是根据原电池的工作原理设计的，故A正确；
B、在干电池中，碳棒为正极，正极上是二氧化锰得电子的反应，碳棒不参与化学反应，故B正确；
C、因为废旧的镍镉电池有腐蚀性和污染性，不能随意丢弃，故C错误；
D、燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源，故D正确．
故选C．

本题难度：一般

2、填空题  Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．
请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：______下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀______．

Ⅱ．某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究．
①图1是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是______，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向______移动（填“甲”或“乙”）．
②图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是______（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是______；当铜电极的质量变化3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为______L．

参考答案：I．钢铁在碱性、潮湿的环境下发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，金属铁作原电池正极或电解池阴极都被保护而防止被腐蚀，A装置中铁作原电池负极加快铁腐蚀，B装置中铁作原电池正极被保护，在C装置中，金属铁和水以及少量的氧气接触，也会被腐蚀，D装置中铁作电解池阴极被保护，故选BD；
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；BD；
II．①根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，结合图一可知，Zn为负极，Cu为正极，铜离子在Cu电极上得电子析出Cu，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，
盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时，Cl-向负极移动，K+向正极移动，所以，K+向乙装置移动，
故答案为：Cu2++2e-═Cu；乙；
②甲烷碱性燃料电池为电源，总电极反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电镀时，镀件铁作电解池的阴极，连接甲烷燃料电源的负极，所以a应通入CH4，镀层金属作电解池的阳极，发生氧化反应，连接甲烷燃料电源的正极，所以b应通入O2．甲烷碱性燃料电池a处电极上CH4放电，发生氧化反应，电极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，
根据电子转移守恒8n（CH4）=2n（Cu）=2×3.2g64g/mol=0.1mol，
n（CH4）=180mol，所以v（CH4）=180mol×22.4L/mol=0.28L，
故答案为：O2；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；0.28．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH-－2e-＝ZnO＋H2O；
Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是
A．锌为正极，Ag2O为负极；
B．如果有1mol电子转移，就有32.5g Zn参加反应
C．原电池工作时，正极区PH减小；
D．锌为阳极，Ag2O为阴极

参考答案：B

本题解析：A：由电极反应及总反应方程式可知，锌失电子，做负极
B：由电极反应可知正确
C：由正极反应可知生成了OH-，碱性增强，pH增大，不正确
D：电池电极一般称为正负极，不称为阴阳极，不正确
答案为B

本题难度：一般

4、填空题  （8分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
放电时正极的电极反应式是________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______g，消耗H2SO4物质的量________ mol。

参考答案：PbO 2＋2e－＋4H+＋SO42-＝PbSO4＋2H2O；小；48；1

本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。又因为放电相当于是原电池，所以根据反应式可知，二氧化铅是正极，电极反应式是PbO2＋2e－＋4H+＋SO42-＝PbSO4＋2H2O。放电消耗硫酸，所以电解液中H2SO4的浓度将变小。负极是铅失去电子，1mol铅失去2mol电子，所以当外电路通过1 mol电子时，负极生成0.5mol硫酸铅，则理论上负极板的质量增加0.5mol×96g/mol＝48g。根据总的反应式可知消耗H2SO4物质的量1mol。
点评：该题是高考中的常见题型和重要考点，属于中等难度的试题考查，难度不大。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，该题的关键是利用好几种守恒关系，即质量守恒定律、电子得失守恒和原子守恒等。

本题难度：一般

5、选择题  生物体中细胞内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池，下列有关判断正确的是                 (　　)
A．负极发生的电极反应可能是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
B．正极发生的电极反应可能是：O2＋4e－＝2O2－
C．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO
D．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO