1、填空题  常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH______．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）

参考答案：HR若为强电解质，二者都是一元酸或碱，等体积混合后溶液的pH=7，而混合溶液的pH≠7，说明HR为弱电解质，二者混合后溶液中酸过量，反应后溶液显示酸性，溶液pH＜7，
故答案为：＜7．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c（Na+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
B．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）由此可以判断AgCl（S）+I-=AgI（S）+Cl-能够发生
C．氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
D．中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等

参考答案：A、混合液中电荷守恒关系为：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒关系为：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），根据以上两个关系可得：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-），故A错误；
B、Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），说明碘化银被氯化银更难溶，由此可以判断AgCl（S）+I-=AgI（S）+Cl-能够发生，故B正确；
C、氯水中，一定满足电荷守恒：c（H+）=c（OH-）+c（ClO-）+c（Cl-），所以氢离子浓度最大；次氯酸电离的次氯酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以氯水中浓度关系为：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-），故C错误；
D、HCl和醋酸都是一元酸，中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量一定相等，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为______；（填“A”或“B”），请说明理由______；
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______；曲线B对应温度下，250mL?0．lmol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH=______；
（3）25℃时，将PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH3COOH溶液10ml中，反应后溶液的pH______?7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）-50℃时，液氨存在如下电离：2NH3?NH4++NH2-，K=2×10-12，往液氨中加入NH4C1固体，K______2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）

参考答案：（1）水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；
故答案为：A；水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小；
（2）95°C时纯水的pH=6，混合溶液的pH=7，说明酸、碱混合时碱过量溶液呈碱性，混合溶液中c（OH-）=10-6×10-610-7
mol/L=10-5 mol/L，pH=9的NaOH溶液中c（OH-）=10-6×10-610-9mol/L=10-3mol/L，设酸的体积为x，碱的体积为y，c（OH-）=10-3y-10-4xx+y=10-5 mol/L，y：x=1：9；
混合溶液中c（OH-）=(0.3-0.1)mol/L×0.25L0.25L×2=0.1mol/L，c（H+）=10-6×10-60.1mol/L=10-11 mol/L，则溶液的pH=11，
答：NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是1：9，11；
（3）将PH=13的NaOH溶液物质的量浓度是0.1mol/L，PH=1的CH3COOH溶液中醋酸的物质的量浓度大于0.1mol/L，25℃时，将PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH3COOH溶液10ml中，酸剩余，则溶液呈酸性，溶液的pH＜7，
故答案为：＜；
（4）往液氨中加入氯化铵，氯化铵中含有铵根离子能抑制液氨电离，弱电解质的电离平衡常数与温度有关，温度不变，则液氨的电离平衡常数不变，故答案为：=．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  把0.02mol/L?CH3COOH溶液和0.01mol/L?NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）
A．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02?mol/L
B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
C．c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D．c（CH3COO-）＞c（Na+）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (1)常温下100mL0.05?mol·L-1的氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，当两者恰好完全反应时，测得溶液的pH为12。则加入硫酸钠溶液的体积是____________?ml。(溶液混合时体积的变化不计，下同)
(2)常温下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的PH（用a表示）与强碱的PH（用b表示）之间应满足的关系是________。?
(3)已知100℃?KW=1×10-12?，0.1mol/LNaOH溶液，由水电离出的OH-物质的量的浓度为__________?，PH=___________。

参考答案：(1)900?
(2)a+b=16?
(3)1.0×10-11mol/L；?11

本题解析：

本题难度：一般