1、计算题  （1）PH=12的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，求稀释后的PH
（2）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。

参考答案：（1）PH=10
（2）V(酸)/ V(碱)=0.01

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中[NH4+]=[Cl-]，则溶液中的pH值为______7，混和前[NH3?H2O]______[HCl]，氨水中[OH-]______盐酸中[H+]．（填＞、＜或=，下同）

参考答案：反应后溶液呈电中性，则溶液中存在：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因c（NH4+）=c（Cl-），则c（H+）=c（OH-），
所以溶液PH=7，
如等浓度、等体积混合，则完全反应生成NH4Cl，NH4+水解呈酸性，而溶液呈中性，则氨水需过量．所以混合前氨水浓度大于盐酸浓度，即c（NH3?H2O）＞c（HCl），
因氨水为弱电解质，且c（NH3?H2O）＞c（HCl），如氨水中c（OH-）≥盐酸中c（H+），则反应后溶液呈碱性，
所以氨水中c（OH-）＜盐酸中c（H+），
故答案为：=，＞，＜．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ ? ）
A．pH=12的Ba（OH）2
B．pH=12的氨水
C．0.005?mol/L?NaOH
D．0.05?mol/L?BaCl2

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  60 mL 0．5 mol/L氢氧化钠溶液和40 mL 0．4 mol/L硫酸相混合后，溶液的pH约为

? [? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  已知：常温下的0.01mol/L盐酸溶液，请计算：
①溶液中的c（OH-）=______?②溶液中的c（H+）=______?③溶液的pH=______．

参考答案：氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以盐酸溶液中c（H+）=c（HCl）=0.01mol/L，c（OH-）=KWC(H+)=10-140.01mol/L=10-12mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2，
故答案为：10-12 mol/L；0.01mol/L；2．

本题解析：

本题难度：一般