1、计算题  为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生称取了2. 22 g混合物溶于水配成0.5 L溶液，向其中加入0.5 L 物质的量浓度为0.06 mol/L的Ba(OH)2溶液，测得沉淀的质量为3.94 g。试求：
(1)混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比；
(2)取混合后所得溶液体积的1/10，加水配成500 mL溶液， 所得溶液的pH。

参考答案：(1)1:1
(2)12

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某地的酸雨中，含c(Na＋)＝7.0×10-6?mol/L，c(Cl-)＝3.5×10-5?mol/L，c(NH4＋)＝2.3×10-5?mol/L，c(SO42-)＝2.5×10-6?mol/L，则该地酸雨的pH约为
[? ]
A．3?　　?
B．4　　　
C．5?　　
D．6

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=______．酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=______．
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为______mol?L-1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为______mol?L-1．
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA______VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na+）______c（CH3COO-）．
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为______．

参考答案：（1）盐酸中C（H+）=10-a mol/L，氢氧化钡溶液中C（OH-）=10 b-14 mol/L，且a+b=14，所以C（H+）=10-a mol/L=C（OH-）=10 b-14 mol/L，所以两种溶液等体积混合时，酸碱恰好中和，溶液呈中性，即pH=7；
盐酸中C（H+）=10-a mol/L，氢氧化钡溶液中C（OH-）=10 b-14 mol/L，酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则C（H+）=10-a mol/L=10C（OH-）=10×10 b-14 mol/L，所以a+b=13；
故答案为：7，a+b=13；
（2）如果a=4，则醋酸溶液中C（OH-）=KwC(H+)=10-1410-4mol/L，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，所以A溶液中水电离出的氢离子浓度为10-10mol/L，b=12的氢氧化钠溶液中氢离子浓度为10-12 mol/L；
故答案为：10-10，10-12；
（3）醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中C（H+）=10-a mol/L＜C（CH3COOH），氢氧化钠溶液中C（OH-）=10 b-14 mol/L，且a+b=14，C（H+）=10-a mol/L=C（OH-）=10 b-14 mol/L＜C（CH3COOH），要使混合后的溶液呈中性，则需要氢氧化钠的体积大于醋酸体积；溶液呈电中性，得C（H+）+c（Na+）=C（OH-）+c（CH3COO-），溶液呈中性，即C（H+）=C（OH-），所以C（Na+）=C（CH3COO-）；
故答案为：＜，=；
（4）酸中C（H+）=10-a mol/L，碱中C（OH-）=10 b-14 mol/L，La+b=14，所以C（H+）=10-a mol/L=C（OH-）=10 b-14 mol/两者等体积混合后溶液显碱性，说明碱过量，即氢氧根离子浓度小于碱浓度，所以该碱是弱碱，溶液中水解的离子是该碱的阳离子，水解方程式为：M++H2O?MOH+H+；
故答案为：M++H2O?MOH+H+．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  常温下有体积为V1L，pH为m的稀硫酸和体积为V2L，pH为n的NaOH溶液混合后．
（1）如果V1=V2：
①当m+n=13时，则混合后溶液呈______性
②当m+n=15时，则混合后溶液呈______性
（2）如果混合后pH=7：
①当m+n=14时，则V1：V2=______
②当m+n=13时，则V1：V2=______
③当m+n＞14时，则V1：V2=______（填表达式），且V1______V2（填“＞”“＜”或“=”）

参考答案：常温下，pH为m的稀硫酸，c（H+）=10-m mol/L，pH为n的NaOH溶液中c（OH-）=10-14+n mol/L，二者混合，发生反应H++OH-=H2O，
（1）如果V1=V2，即c(H+)c(OH-)=1014-m-n ，
①当m+n=13时，则c(H+)c(OH-)=1014-13 =10＞1，酸过量，反应后溶液呈酸性，故答案为：酸；
②当m+n=15时，则c(H+)c(OH-)=1014-15 =0.1＜1，碱过量，反应后溶液呈碱性，故答案为：碱；
（2）如果混合后pH=7，则V1L×10-m mol/L=V2L×10-14+n mol/L，则V1：V2=10m+n-14，
①当m+n=14时，则V1：V2=10m+n-14=1014-14=1，故答案为：1；
②当m+n=13时，则V1：V2=10m+n-14=1013-14=0.1，故答案为：0.1；
③当m+n＞14时，则V1：V2=10m+n-14，m+n-14＞0，故10m+n-14＞1，即V1＞V2，故答案为：10m+n-14；＞．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有3种溶液①0.01mol?L-1醋酸；?②0.02mol?L-1醋酸与0.02mol?L-1NaOH等体积混合后的溶液；③0.04mol?L-1醋酸与0.02mol?L-1?NaOH等体积混合后的溶液．下列说法不正确的是（　　）
A．3种溶液中pH最小的是①
B．②和③溶液中所含微粒种类相同
C．3种溶液中c（CH3COO-）大小顺序是③＞②＞①
D．向②中加少量的CH3COONa固体则

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单