1、选择题  镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O

参考答案：总反应式是Cd+2NiOOH+2H2O放电

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2O

参考答案：A、由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故A错误；
B、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，故B正确；
C、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，Ni2O3+3H2O+2e-→2Ni（HO）2+2OH-为正极反应，故C错误；
D、Fe（OH）2、2Ni（OH）2只能存在于碱性溶液中，在酸性条件下不能存在，故D正确．?
故选AC．

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图：

（1）_________极（填a或b）为电池的负极，电池工作时电流方向为______________；
（2）写出电池正极反应方程式___________________；
（3）电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有________mol电子转移。

参考答案：
（1）a极为电池的负极，电流由b极沿导线到a极
（2）电池正极的电极反应为：4H+ ?+ O2 + 4e－=2H2O
（3）12mol

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO2 + 2 H2SO4 + Pb="2" PbSO4 + 2H2O下列关于铅蓄电池的说法正确的是
A．Pb为正极，PbO2为负极
B．正极电极反应式为PbO2 + SO4 2- + 2H+ =PbSO4 + H2O
C．硫酸溶液中，H+移向负极
D．放电一段时间后，SO4 2-浓度减小

参考答案：D

本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，因此根据总的方程式可知，Pb是还原剂，失去电子，因此负极是Pb，正极是二氧化铅，A不正确；正极得到电子，发生还原反应，因此选项B不正确，应该是PbO2 +2e－＋SO4 2- + 4H+ =PbSO4 + 2H2O；原电池中阳离子向正极移动，C不正确；反应中消耗SO4 2-，因此放电一段时间后，SO4 2-浓度减小，D正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题紧扣教材，侧重对学生基础知识对巩固和训练。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后再结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

5、选择题  下图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2 +KI3K2S4 +3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是

[? ]
A．闭合K时，K+从右到左通过离子交换膜
B．闭合K时，A的电极反应式为：3I- -2e-==I3-
C．闭合K时，X的电极反应式为：2Cl--2e-==Cl2↑
D．闭合K时，当有0. 1mol K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12L

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般