参考答案：D

本题解析：A 正确，铜质水龙头和连接处的钢形成原电池，钢做负极，易发生腐蚀。
B 正确，有外接电源，钢管做阴极，不发生腐蚀，被保护了。
C 正确，原电池产生电流时，阳离子移向正极，阴离子移向负极
D 错误，铅蓄电池是最常见的二次电池，负极板上覆盖有Pb

本题难度：一般

3、选择题  锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li－xe-＝C6Li1-x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1-xMO2＋xLi+＋xe-＝LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是
[? ]
A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1-xMO2＝LiMO2＋C6Li1-x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小
C．锂离子电池放电时电池内部Li＋向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x＋xLi+＋xe-＝C6Li

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (15分）2013年以来，我国多地频现种种极端天气。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素。
（1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：=2CO(g)+  △H>0，该反应的S      0（填“>”“<”或“=”），在低温下，该反应        （填“能”或“不能”）自发进行。
（2）活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L恒容密闭容器中加入0．100 mol NO和2．030 mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F。当温度分别在和时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：                    。
②上述反应在℃时的平衡常数为，在℃时的平衡常数为。
计算=        。根据上述信息判断，和的关系是             。
a．         b．       c．无法比较
③在℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是____。
a．增大c(NO)     b．增大压强      c．升高温度       d．移去部分F
（3）碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应               。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出的目的是：              。
（4）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：

通过a气体的电极是原电池的       极（填“正”或“负”），其电极反应式为        。

参考答案：（15分）
（1）  >    不能
（2）①C+2NO=N2+CO2           ②9/16    C    ③a、b
（3） ①SO2+I2+2H2O = SO42-+2I－+4H＋    ②降低生成物的浓度，使平衡向正方向移动
（4） 负   CH3OH-6e－+H2O = CO2 +6H＋

本题解析：（1）根据化学反应可知，该反应是熵增的化学反应，所以△S>0，根据反应自发进行的判据，△ H-T△S<0反应能自发进行，该反应是熵增的吸热反应，在低温下不能自发进行。
（2）①根据活性炭可用于处理大气污染物NO，说明两者反应生成氮气和CO2，反应的化学方程式为C+2NO=N2+CO2；
②根据表格提供的信息，上述反应在T1℃时的平衡常数为K1（0．030×0．030）÷（0．040×0．040）=9/16，根据上述信息，没有温度大小，没有反应的热效应，无法比较T1和T2的关系，选c;③a．增大c( NO),相当于增大压强，平衡不移动，不能增大NO的转化率，b．该反应是反应前后气体体积不变的化学反应，增大压强，平衡不移动，不能增大NO的转化率，c．如果该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，能增大NO的转化率， d．移去部分F，平衡右移，能增大NO的转化率，选a、b。
（3）①根据流程图可知，SO2通入碘水中生成硫酸和氢碘酸，则反应器中发生反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O = SO42-+2I－+4H＋，②根据化学反应2HI(g)I2(g)+H2(g),分离出H2，降低生成物的浓度，使平衡向正方向移动，加速碘的生成。
（4）根据甲醇燃料电池的工作原理图可知，在a电极，失去电子，且H＋由左向右迁移，所以a电极是负极，甲醇在负极失电子生成CO2和水，则电极反应式为CH3OH-6e－+H2O = CO2 +6H＋。
考点：考查化学反应自发进行的判断，SO2污染的工业治理及甲醇燃料电池。

本题难度：困难

5、选择题  芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）（碱式氧化锰）．下列说法正确的是（　　）
A．该电池中Zn作负极，发生还原反应
B．该电池反应中MnO2起催化作用
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．该电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-

参考答案：A、从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故A错误；
B、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，故B错误；
C、该电池中电子由负极经外电路流向正极，则电流从正极二氧化锰流向锌，故C错误；
D、电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-，或2MnO2+2e-+2H2O=2MnO（OH）十2OH-，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单