1、填空题  （1）在常温下，0.5mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3kJ.写出该反应的热化学方程式： _________________________
（2）请设计一个燃料电池：电解质为强碱溶液，Pt作电极，在电极上分别通入甲醇和氧气。通入甲醇的电极应为                 极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为            。
（3）用Pt电极电解盛有1L pH=6的硝酸银溶液，如图甲所示，则右边电极上发生的电极反应式为                                       .
   
（4）某化学学习兴趣小组为了研究金属的腐蚀现象，将一枚铁钉放在“84”消毒液（NaClO）中，某同学设计了如图乙所示实验装置，写出石墨极上发生的电极反应式：                               

参考答案：（1）CH3OH（l）+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=-726.6KJ·mol-1(3分)
（2）负(1分)  CH3OH+8OH--6e-==CO32-+6H2O(3分)
（3）4OH--4e-==2H2O+O2↑或2H2O-4e-==O2↑+4H+(2分)
（4）ClO-+H2O+2e-==Cl-+2OH-（2分）   

本题解析：（1）在热化学方程式中物质的计量系数表示的是物质的量，故0.5mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3kJ则1mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量726.6KJ，其热化学方程式为：
CH3OH（l）+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=-726.6KJ·mol-1； （2）、燃料为负极，在强碱性溶液中甲醇的氧化产物应为碳酸盐，故电极上发生的电极反应为: CH3OH+8OH--6e-==CO32-+6H2O；（3）用惰性电极电解硝酸银溶液时阳极是氢氧根离子失电子产生氧气，也可以写成水失去电子产生氧气，剩余H+；（4）此装装置构成了原电池，ClO-具有氧化性，正极上得电子生成Cl-。
考点：热化学方程式的书写，原电池原理的应用       

本题难度：一般

2、选择题  如图是甲醇——空气电池工作时的示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。下列说法中正确的是

A．正极反应式为：2H+ +2e— =H2↑
B．乙电极为电池的负极，b处通入的物质是空气
C．负极反应式为： CH3OH+H2O－6e—=CO2+6H+
D．在电池反应中，每消耗l mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22．4L

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4="=" 2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是
A．Pb是正极
B．PbO2得电子，被氧化
C．负极反应是Pb+SO42——2e—="=" PbSO4
D．电池放电时，溶液酸性增强