1、计算题  可逆反应Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）；△H=－Ｑ。达到平衡后，改变温度使平衡发生移动，气体的平均相对分子质量如何变化?

参考答案：答案见解析

本题解析：该反应中当温度改变使平衡移动时，每增加（或减小）1mol（或ｘｍｏｌ）气体，气体的质量就增加（或减小）12ｇ（或12ｘｇ）
　　设原平衡时气体的总质量为ｍ（ｍ＞12ｘ），气体总物质的量为ｎ（ｎ＞ｘ）。
　　则有?＝（ｍ／ｎ）
　　当温度升高、平衡右移后，＝（ｍ＋12ｘ）／（ｎ＋ｘ）?
　　当温度降低、平衡左移后，＝（ｍ－12ｘ）／（ｎ－ｘ）
　　（1）温度升高平衡右移时：
　　[（ｍ＋12ｘ）／（ｎ＋ｘ）]－（ｍ／ｎ）＝[ｘ（12ｎ－ｍ）]／[ｎ（ｎ＋ｘ）]
　　讨论：
　　①若ｍ＞12ｎ，则12ｎ－ｍ＜0?减小；
　　②若ｍ＝12ｎ，则12ｎ－ｍ＝0?不变；
　　③若ｍ＜12ｎ，则12ｎ－ｍ＞0?增大。
　　（2）温度降低平衡左移时：
　　讨论：
　　①若ｍ＞12ｎ，则12ｎ－ｍ＜0?增大；
　　②若ｍ＝12ｎ，则12ｎ－ｍ＝0?不变；
③若ｍ＜12ｎ，则12ｎ－ｍ＞0?减小。

本题难度：简单

2、填空题  （11分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：
（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123．8 kJ。该反应的热化学方程式为                     。
（2）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0．2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝               。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为     (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b             、c               。
③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为           。

参考答案：（1）AX3(l)＋X2(g) = AX5(s)   ΔH=－123.8KJ·mol－1
（2）①
②bca(2分) b、加人催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变c、 温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)
③α＝2(1－p/p0)

本题解析：（1）根据题给信息，室温时AX3为液态，AX5为固态。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123．8 kJ。该反应的热化学方程式为AX3(l)＋X2(g) = AX5(s)   ΔH=－123.8KJ·mol－1；（2）①根据题给信息和图像知，开始时no =" 0.4" mol，总压强为160 kPa，平衡时总压强为120 kPa，根据阿伏伽德罗定律则平衡时气体的总物质的量为0.30mol，利用三行式分析，设转化的AX5的物质的量为x
AX3(g) ＋ X2(g)     AX5(g)
起始量（mol）  0.20        0.20                      0
平衡量（mol） 0.20 －x    0.20 －x         x
(0.20-x)＋(0.20-x)＋x = 0.30，解得x = 0.10
则v（AX5）=；
②从图中观察平衡的时间(tb＜tc＜ta)，判断反应速率的快慢为b＞c＞a；b组的反应速率加快，但平衡点没有改变说明是加人了催化剂；c组的反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)说明是温度升高。③用三行式分析：
AX3(g)  ＋    X2(g)     AX5(g)
起始量（mol）  0.20             0.20                      0
变化量（mol）  0.20α        0.20α                 0.20α
平衡量（mol） 0.20 －0.20α    0.20 －0.20α     0.20α
据题意有p0/p=0.4mol/（0.4—0.2?）mol，化简得α＝2(1－p/p0)。
考点：考查热化学方程式的书写，化学反应速率的计算，化学平衡移动原理的应用，转化率的计算等。

本题难度：困难

3、选择题  100ml2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是
A．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸
B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量的蒸馏水　　　　　　　
D．加入更多锌片

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A、不正确，得不到氢气；B、正确，铜、锌、稀酸形成原电池，加快反应速率；C、加入适量的蒸馏水，酸浓度变稀，速度变慢； D．加入更多锌片，不能改变锌的浓度，不能加快速率。

本题难度：简单

4、选择题  在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：
①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O?　②3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO42-+9H+
当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失．这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（　　）
A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI
B．上述两个反应中，反应速率较快的是②
C．时钟反应的快慢由反应②决定
D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

参考答案：
A．抓住催化剂的主要特征，在反应前后都有．①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O?　②3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO42-+9H+
将①式×6+②×5得：6IO3-+15HSO3-?I-?.?15SO42-+3I2+9H++3H2O，KI起催化作用．故A正确；
B．当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色发生反应，发生反应①，随之又很快消失，很快关键词说明②的反应速率大于①；
C．蓝色是由碘分子与淀粉溶液作用的结果；该时钟反应是根据突然观测的蓝色．如果由②决定的话，正好与实验现象相反．故C错误；
D．反应①中生成碘分子，反应②中碘分子消失，反应现象“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”，蓝色为碘分子与淀粉溶液作用，当碘分子消失，蓝色就消失．故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  可逆反应进行的时间(t)和反应混合气中SO3的百分含量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）如果两条曲线为其它条件相同，分别为使用和不使用催化剂，则曲线? 表示使用了催化剂，并且从图象可知，催化剂可以? ?但不能? ?。
（2）请你再提出能增大该反应反应速率的两条措施? 和? 。

参考答案：（1）P；增大反应速率；改变反应进行的限度
（2）升高温度；增大压强

本题解析：

本题难度：一般