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1、填空题 300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g)?△H，2min末达到平衡，生成0.8mol D。
(1)在2min末时，A的平衡浓度为_____________，B的转化率___________，0-2min内D的平均反应速率为_____________。
(2)该反应的平衡常数表达式为：K=_____________。该温度下的化学平衡常数数值为
=____________。
已知350℃时
=l，则△H________0（填“>”或“<”）。
(3)在300℃时，将该反应容器压缩体积为lL。则A的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是__________________。该条件下的平衡常数为
。 则K3________，（填“<”或“>”或“=”）。原因是_______________________。
(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________________（多选扣分）。
A．容器中压强不变 ?B．混合气体中c(A)不变
C．
(A)=
(C)? D．混合气体密度不变
参考答案：（1）0.4mol∕L? 20℅? 0.2 mol∕(L·min)? (2)K={C2(C)C2(D) }∕{C3(A)C (B)}? 0.5? >
(3)不变。增大压强。平衡不移动= K值只与温度有关 。?（4）B
本题解析：(1)根据反应方程式：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)可看出：反应时A 、B、C、D的物质的量的关系是3：1：2：2，因为生成0.8mol的D，所以消耗A1.2mol，消耗B0.4mol，生成C0.8mol。故A的平衡浓度为：（2-1.2）mol÷2L="0.4mol∕L" . B的转化率为：0.4mol÷2mol× 100%="20%," 0-2min内D的平均反应速率为V="ΔC∕" Δt="(0.8mol÷2L)" ∕2min=" 0.2" mol∕(L·min).(2)化学平衡常数是可逆反应达到化学平衡时各生成物浓度幂指数的积与各反应物浓度幂指数的积之K={C2(C)C2(D) }∕{C3(A)C (B)}。达到化学平衡时各物质的浓度分别是C(A)=" 0.4mol∕L" ;C(B)="(2-0.4)mol÷2L=0.8mol∕L" ;C(C)=" 0.8mol" ÷2L="0.4" mol∕L ;C(D)=" 0.8mol" ÷2L="0.4" mol∕L。所以化学平衡常数为：K1={（0.4）2×（0.4）2}∕{（0.4）3×0.8}=0.5.又因为在350℃时K2=l，可见升高温度，K增大，说明升高温度化学平衡向正反应方向移动。根据化学平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。即正反应是吸热反应。故△H>0.（3）将反应容器体积压缩，也就是增大压强。根据化学平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。而该反应是个反应前后气体体积相等的反应，所以增大压强。化学平衡不移动。这时A、B的转化刻率都不会发生变化。化学平衡常数只与温度有关。而与物质投料的多少及次数无关。所以K1=K3. (4)当反应达到化学平衡时各物质的浓度不变，用同一物质表示的正反应速率和逆反应速率相等，个物质的含量不变。由于容器的体积不变，该反应是个反应前后气体体积相等的反应，所以任何时刻压强不变，气体的密度也不变，故它们不能作为判断平衡的标志。正确选项为：B。
本题难度：一般
2、选择题 铁与稀硫酸反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是
A．增大硫酸的浓度
B．减小硫酸的浓度
C．增加铁的量
D．加热
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
A、不正确，增大硫酸的浓度至浓酸时，钝化； B、不正确，减小硫酸的浓度，减慢反应速率； C、不正确，增加铁的量，不一定改变反应速率； D、加热，增加活化分子百分数，加快反应速率。
本题难度：一般
3、实验题 （13分）Ⅰ.某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题，选用4 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液与2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液进行实验，改变条件如下：
组别
| 10%硫酸的体积（mL）
| 温度/℃
| 其他物质
|
①
| 2 mL
| 20
| ?
|
②
| 2 mL
| 20
| 10滴饱和MnSO4溶液
|
③
| 2 mL
| 30
| ?
|
④
| 1 mL
| 20
| 1 mL蒸馏水
|
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验?和?（用①~④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验?和?。
（2）对比实验①和④，可以研究?对化学反应速率的影响，实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是?。
Ⅱ.该小组查阅资料得知：C2O42-＋MnO4－＋H＋→ CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。
（1）滴定前是否要滴加指示剂？?（填“是”或“否”），请说明理由?。
（2）滴定时用?（填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液。
（3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为?。
参考答案：Ⅰ.（1）①和②?（1分）?；?①和③?（1分）
（2）硫酸的浓度或氢离子浓度（2分）；?确保①和④组对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变或确保溶液总体积不变?（2分）
Ⅱ．（1）否?，KMnO4溶液呈紫色，达滴定终点紫色不再褪去。（2分）
（2）b?（2分）?（3）75% （3分）
本题解析：Ⅰ.（1）要研究催化剂对化学反应速率的影响，则其它条件应该是相同的，所以应该用实验①和②。同样要研究温度对化学反应速率的影响，其它条件也应该是相同的，所以应该用实验①和③。
（2）对比实验①和④可知硫酸的浓度是不同的，所以可以研究硫酸的浓度或氢离子浓度对化学反应速率的影响。由于实验①中硫酸的体积是2ml，所以为确保①和④组对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变或确保溶液总体积不变，需要加入1ml水。
Ⅱ．（1）由于酸性KMnO4溶液呈紫色，达滴定终点紫色不再褪去，所以不需要另加指示剂。
（2）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，所以应该用酸式滴定管。
（3）15.00 mL高锰酸钾的物质的量是0.2000mol/L×0.015L＝0.003mol，得到电子是0.003mol×5＝0.015mol，所以根据电子得失守恒可知，草酸钠的物质的量是0.015mol÷2＝0.0075mol，质量是0.0075mol×134g/mol＝1.005g，因此质量分数为1.005g÷1.34g×100％＝75％。
本题难度：一般
4、选择题 反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为
A．v(B)=0.075mol／（L· s）? B．v(A)= 0.030mol／（L ·s）?
C．v(C)=0.040mol／（L· s）? D．v(D)=0.060mol／（L· s）
参考答案：A
本题解析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示， 30s内A减少了0.90mol，所以用A表示的反应速率为
。因为各种物质的浓度的变化量之比一定和相应的化学计量数之比相同，所以速率之比也一定等于相应的化学计量数之比。因此BCD的反应速率分别是
、0.06mol/(L·s)、
。因此答案是A。
本题难度：一般
5、实验题 （10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2）
?
?
?。
设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
序号
| A溶液
| B溶液
|
①
| 2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液
| 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
|
②
| 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
| 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
|
③
| 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
| 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
|
该实验探究的是?对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是?(用实验序号填空)。
（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。
取两支试管各加入2 mL 0.1 
mol/L
H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合
并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究?对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是?。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
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