1、计算题  将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后测得c(D)=0．5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0．15 mol/(L·min)
（1） B的反应速率V(B)=___________
（2） X=__________
（3） A在5min末的浓度是____________

参考答案：（1）0.05mol·L-1·min-1
（2）3
（3）0.5mol·L-1

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在容积相同的A,B两个密闭容器中，分别充入a mo1 N2和b mo1 H2,使它们在同温度下反应, 并达平衡，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中NH3的体积分数为25%时，则B中NH3的体积分数为（?）

参考答案：D

本题解析：氨气的合成是体积减小的可逆反应，即压强是减小的。因此在反应过程中B中压强始终大于A中压强，而压强大转化率高，氨气的含量就高，所以答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  在某一容积为2L的密闭容器内，加入0．2mol的CO和 0．2mol的 H2O（g），在催化剂存在的条件下恒温下发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）?　　CO2（g）＋H2（g）；ΔH＝a kJ/mol（a＞0）。反应达到平衡后，测得c（CO）∶c（CO2）＝3∶2。下列说法正确的是（?）
A．当体系压强不变时反应一定达到平衡
B．反应放出的热量为 0．2a kJ
C．若升高温度，v（正）加快， v（逆）减慢，平衡正向移动
D．在相同条件下再加入0．2mol的CO和0．2mol的 H2O（g），重新达平衡时，c（CO）∶c（CO2）＝3∶2

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  一定温度下，反应H2（g）+X2（g）?2HX（g）的平衡常数为64，将2molH2和2molX2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为（　　）
A．20%
B．40%
C．60%
D．80%

参考答案：设得到平衡时氢气的转化率为x，
反应方程式 H2（g）+X2（g）?2HX（g）
反应前 2mol 2mol 0
变化2xmol 2xmol 4xmol
平衡状态2mol-2xmol 2mol-2xmol 4xmol
该温度下，平衡常数K=(4x1)2(2-2x1)?(2-2x1)=64，
解得x=43（舍弃）或x=0.8，
所以D正确，
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  ?对于工业生产硫酸的反应：SO2(g)＋1/2O2(g)?SO3(g)；ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
下列图象表示正确的是
?

参考答案：B

本题解析：平衡时氧气的反应速率和SO2的反应速率是不相等的，A不正确；正反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以B正确；压强大，反应速率快，达到平衡的时间短，C不正确；温度高，反应速率快，达到平衡的时间短，D不正确，答案选B。
点评：在分析有关图像时应该注意：
一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?
二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。

本题难度：一般