1、选择题  在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知）

下列说法正确的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （8分）
Ⅰ、A和B反应生成C，假定反应刚开始只有A、B，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则在这2min内反应的平均速率VA?="_______mol/(L·" min)，VB="________mol/(L·" min)，VC ="________" mol/(L· min)。该反应的化学反应方程式为:___________________________。

Ⅱ、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如上图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为?；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为?mol/(L· min)；

参考答案：Ⅰ、0.1（1分）? 0.2（1分）? 0.3 （1分）?A+2B=3C（2分）
Ⅱ、Y? +? 3X??2Z?（2分）? 0.05?（1分）

本题解析：Ⅰ、? A + B →C
C0? 1? 1? 0
△C? 0.2 0.4? 0.6
C（2min）0.8 0.6? 0.6
则VA=（0.2 mol/L）/2min="0.1" mol/(L· min)，VB =（0.4 mol/L）/2min="0.2" mol/(L· min)，
VC =（0.3 mol/L）/2min="0.3" mol/(L· min)；
则VA：VB：VC =1:2:3，在同一个反应中，速率比=系数比，故反应的化学反应方程式为A+2B=3C；
Ⅱ、分析图像，得：随着时间的延长，即随着反应的进行，n(X)、n(Y)减小，则X、Y是反应物，n(z)增大，则Z为生成物；再看定量关系，X、Y、Z在2min中物质的量的变化（△n）依次为0.3 mol、0.1 mol、0.2 mol，三者的△n之比=方程式中三者的系数比，且2min后三者的物质的量均不再变化，说明达到了平衡态，即这是一个可逆反应，故方程式3X +Y2Z；
VZ=（0.2 mol/2L）/2min="0.05" mol/(L· min)；

本题难度：一般

3、计算题  （8分）将等物质的量的A、B混合于1 L的密闭容器中，发生如下反应
3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol。
(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)。?
(3)x的值为________。

参考答案：(1)0.75，1.5? (2)0.05? (3) 2?（每空2分）

本题解析：考查可逆反应的有关计算。
（1）C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，则C的浓度是0.5mol/L，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知x＝2。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以B的反应速率是0.1mol/(L·min)÷2＝0.05mol/(L·min)。
（2）? 3A（g）+B(g) 2C(g)+2D(g)
起始量（mol）? n? n? 0? 0
转化量（mol）? 0.5? 0.25? 0.5? 0.5
平衡量（mol）? n－0.75? n－0.25? 0.5? 0.5
所以有（n－0.75）︰（n－0.25）＝ 3:5
解得n＝1.5mol，所以A的浓度是0.75mol÷1L＝0.75mol/L

本题难度：一般

4、选择题  可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO　③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态　④混合气体的颜色不再改变的状态 　⑤混合气体的密度不再改变的状态 　 ⑥混合气体的压强不再改变的状态　? ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦
B．②③⑤⑦
C．①③④⑤
D．全部

参考答案：A

本题解析：①单位时间内生成n mol O2，必然消耗2mol的NO2，同时生成2n mol NO2，则NO2的消耗速率与产生速率相等，反应达到平衡状态，正确；②在任意时刻都存在：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，所以不能作为判断平衡的标志，错误；③在任何时刻都存在用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1，所以不能作为判断平衡的标志，错误；④在混合气体中只有NO2是有色气体，若混合气体的颜色不再改变的状态，则物质的浓度不变，反应达到平衡状态，正确；⑤因为反应前后质量守恒，而且容器的容积也相等，所以无论反应是否平衡，混合气体的密度不再改变不能作为判断平衡的标志，错误；⑥该反应是反应前后气体体积不等的反应，若反应未达到平衡，混合气体的压强就会改变，所以气体的压强不再改变的状态是平衡状态，正确；⑦若反应未达到平衡，气体的物质的量就会发生变化，混合气体的平均相对分子质量也要变化，若平均相对分子质量不再改变的状态，则反应必然达到平衡状态，正确；

本题难度：一般

5、选择题  把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：
3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是（?）
A．5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）
B．Q的转化率为25%
C．Q的平衡浓度为1mol/L
D．x是2

参考答案：B

本题解析：根据M的反应速率可知，生成M是0.1mol/（L·min）×2L×5min＝1mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，x＝2。生成1molN的同时，消耗0.5molB，所以B的转化率是20％，B不正确。B的平衡浓度是2mol÷2L＝1mol/L，C正确。反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此A正确，答案选B。

本题难度：一般