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1、选择题 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是(? )
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
参考答案：C
本题解析：NO2加压后颜色先变深后变浅，因为加压瞬间，NO2浓度增大，颜色加深，后2NO2
N2O4平衡移动，NO2浓度减小，颜色变浅，A能；反应2SO2＋O2
2SO3，加压有利于SO3的合成，B能；H2、I2、HI的混合气体，加压平衡不移动，只是I2浓度增大，颜色加深，C不能；氯水中存在Cl2＋H2O
HCl＋HClO，光照2HClO
2HCl＋O2↑，HClO浓度减小，平衡正向移动，Cl2浓度减小，所以颜色变浅，D能
本题难度：一般
2、填空题 在一定体积的密闭容器中，进行反应CO2(g)+ H2(g) 
CO(g)+ H2O(g)。其平衡常数K和温度T的关系如表所示：
T/℃
| 70 0
| 800
| 830
| 1000
| 1200
|
K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
|
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________
（2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）
（3）能判断该反应达化学平衡状态的依据是____
A:容器中压强不变? B:混合气体中C(CO)不变?
C:V(H2)正=V(H2O)逆?D:C(CO2)=C(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C(CO2) ·C(H2)=" C(CO)" ·C(H2O)试判断此时的温度__________________
（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为C(CO2) 为2 mol/L ，C(H2)为1.5 mol/L ，C(CO) 为1mol/L， C(H2O)为3 mol/L，则此时刻反应向____（填“正向”或“逆向”）进行
参考答案：(1)
? (2)吸热? (3)BC? (4)830℃? (5)逆向
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 对于反应2A(g)+B(g)
2C(g)? ΔH<0，下图图象正确的是
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qD(g)，C物质的质量分数［w（C）］与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（?）
?
A.ΔH<0，m+n<p+q? B.ΔH>0，m+n>p+q
C.ΔH>0，m+n<p+q? D.ΔH<0，m+n>p+q
参考答案：A
本题解析：根据图像可知，在压强相同时，随着温度的升高，C的含量逐渐降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，即△H＜0；当温度相同时，压强越大，C的含量越低，这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是体积增大的可逆反应，即m+n＜p+q，答案选A。
点评：该题是高考中的常见图像，属于中等难度的试题。该类试题需要注意的是在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
本题难度：简单
5、选择题 1 mol A气体与n mol B气体按下式反应生成气体C：A(g)+nB(g)
mC(g),反应一段时间后，测得A的转化率是50%，此时气体的密度是反应前(同温同压)的4/3，则n和m的数值可能是(? )
A．n="1,m=1"
B．n="3,m=3"
C．n="2,m=3"
D．n=3,m=2.
参考答案：A
本题解析：根据反应方程式和题意列方程式讨论
A(g)+nB(g) ====mC(g)
起始：? 1? n
反应:? 0.5? 0.5n? 0.5m
平衡：? 0.5 ?0.5n? 0.5m
则( 0.5+0.5n+0.5m)/(1+n)=3/4
即1+n=2m
讨论可知 n=1,m=1。
本题难度：简单
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