参考答案：B

本题解析：氯气依次氧化KI 和NaBr ，Cl2＋2KI=2KCl＋I2      Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2
且溴、碘在蒸干、灼烧的过程中挥发或升华，最终得到固体NaCl和KCl

本题难度：一般

2、填空题  （6分）
（1）用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目，并填空：
3Cu +8HNO3＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
其中氧化剂是               ；   还原产物是                 。
（2）写出生活中漂白粉漂白原理的化学反应方程式：
                                                                       ；

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列各组物质能用Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是
A.碳酸钡和硫酸
B.硝酸钡和硫酸钠
C.氢氧化钡和硫酸镁
D.氢氧化钡和硫酸

参考答案：B

本题解析：A：碳酸钡不溶于水，不能拆为离子，排除
B：正确
C：除Ba2+、SO42-反应外，还生成了氢氧化镁沉淀，排除
D：除Ba2+、SO42-反应外，还生成了水，排除
答案为B

本题难度：困难

4、选择题  将2molSO2和2molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的量中,下列可能存在的是:
A.0molSO2
B.2mol SO3
C.1mol O2
D.1molSO3

参考答案：B

本题解析：试题分析：反应是可逆反应，存在化学反应限度的问题，反应物不能完全转化为反应物，利用极限法求出各个成分的物质的量，故选B。
考点：化学反应限度
点评：本题考查化学反应限度的相关知识，题目难度不大，平时注意加强知识的积累。

本题难度：困难

5、填空题  溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl2氧化Br-应在         条件下进行，目的是为了避免      。
（2）Br2可用热空气吹出，其原因是      。
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是              。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为         .
（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中      。    
a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液

参考答案：
（1）酸性，Cl2歧化。
（2） Br2易挥发。
（3）3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O．溴酸能将Cl-氧化成Cl2，原因是Br2有强氧化性。
（4）ac。

本题解析： Cl2与水发生歧化反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，在酸性条件下可抑制该反应。步骤③所发生反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO3有氧化性，二者可发生氧化还原反应；因为Br2有强氧化性，为了防止在运输过程中Br2与其它物质反应，因此步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化。利用Br-与Cl2反应，可除去Cl2。
【考点定位】本题考查工业制Br2，考查分析问题解决问题的能力。

本题难度：一般