1、选择题  用惰性电极电解某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液，通电一段时间后，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的相对原子质量为M，设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是
A．电路中通过电子NA
B．n ＝
C．溶液中H＋增加NA
D．n ＝

参考答案：B

本题解析：阳极：4OH－－4e－2H2O+O2↑
?mol?mol
阴极：Rn+?+?ne－??R
n mol?M
?mol?m g?n ＝ ?
电解时，电池反应方程式为：
4R(NO3)n+2nH2O4R+nO2↑+4nHNO3
e－ ?～? H+
?mol??mol
所以B不正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．工业用电解熔融AlCl3的方法制金属铝
B．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极
C．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl-发生氧化反应
D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

参考答案：A、氯化铝是共价化合物不能导电，工业上是电解熔融的氧化铝制备铝，故A错误；
B、依据原电池原理分析，活泼金属做负极，电子流向是从负极沿导线流向正极即从锌电极流向铜电极，故B正确；
C、电解池中铁做阳极会失电子生成亚铁离子，溶液中氯离子不能失电子，应是石墨做阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化还原反应，故C错误；
D、电解精炼铜，阳极上的锌和铁也会失电子生成离子，阳极泥是银、金等，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  将500mL0.1mol/L的CuSO4溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合，然后用石墨电极进行电解，电解过程中共有0.4mol电子通过。试计算：
（1）阴极上可析出铜?克。
（2）在标准状况下阳极上可以产生??毫升气体。
（3）假设电解过程中溶液体积的变化忽略不计，则当有0.2 mol电子通过时，溶液的PH为?。

参考答案：（1）3.2g；（2）4480mL；（3）13（各2分共6分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜。一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，则B池中E极质量的变化是?（ ）

A．质量增加6.4g
B．质量增加12.8g
C．质量减少6.4g
D．质量减少12.8g

参考答案：B

本题解析：A池D极是阳极，OH－放电,4OH－－4e－=2H2O＋O2，生成0.1molO2时，转移0.4mol电子，B池转移电子数相同，B池E极为阴极，Cu2＋＋2e－=Cu生成0.2molCu，质量增加12.8g
故B正确

本题难度：一般

5、选择题  分别放在0.1mol·L-1H2SO4溶液中的四块相同的纯锌片，其腐蚀速率由快到慢的顺序是

A．④＞③＞②＞①
B．③＞①＞②＞④
C．④＞③＞①＞②
D．②＞③＞④＞①