1、选择题  用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液（浓度均为2mol/L）50mL，当阴极析出9.6g固体时，标准状况下阳极得到的气体的体积是（　　）
A．3.36?L
B．2.8?L
C．6.72?L
D．4.48?L

参考答案：用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液（浓度均为2mol/L）50mL，溶液中n（Cu2+）=0.05L×2mol/L×2=0.2mol；n（Cl-）=0.2mol；阴极析出9.6g固体为铜物质的量为n（Cu）=9.6g64g/mol=0.15mol，依据电极反应电子守恒；结合发生的电极反应计算：
阴极：2Cu2++4e-=2Cu
?0.3mol?0.15mol
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑；
? 2? 2? 1
? 0.2mol?0.2mol?0.1mol
? 4OH--4e-=2H2O+O2↑
? 4? ? 1
? 0.1mol? 0.025mol
?所以生成9.6g铜时，阳极?生成气体?0.1mol+0.025mol=0.125mol；
标准状况下气体体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8L；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  两只串联的电解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸盐稀溶液，电解时，当左池析出1.6g铜时，右池析出0.45g固体，则右池中的溶质为（　　）
A．AgNO3
B．NaNO3
C．Mg（NO3）2
D．Al（NO3）3

参考答案：左池盛有足量的CuSO4溶液，电解过程中，阴极上的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，
当左池析出1.6gCu，物质的量=1.6mol64g/mol=0.025molCu时，转移电子为0.025mol×2=0.05mol，
由选项可知，金属阳离子只有银离子放电，即生成的银为0.45g，转移电子物质的量=0.45g108g/mol×1=0.0042mol＜0.05mol，说明氢离子还放电，故右池中的溶质为硝酸银，故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  按右图装置实验，用惰性电极电解足量的NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有6.4gCu析出．
（1）电源P为______极；
（2）b极产生气体的体积为______L（标准状况）；
（3）A烧杯溶液PH变化______（增大、减小或不变?）
（4）d极上所发生的电极反应式______，B烧杯总反应的化学方程式______．若要使B中溶液恢复电解前的状态，可向溶液中加入______（填写物质的化学式）______g．

参考答案：（1）B杯中c质量增加，说明Cu沉积在c电极上，所以c是阴极，d是阳极，即Q为正极，P为负极，故答案为：负；
（2）P是负极，所以a是阴极，b是阳极，b极上的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，c极上的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，整个电路是串联的，所以每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的，据电极反应：Cu2++2e-=Cu，可知c极上有6.4gCu析出，转移0.2mol电子，当转移0.2mol电子时，b极上生成氧气的物质的量为0.05mol，体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L．故答案为：1.12；
（3）A烧杯溶液电解的实质是电解水，所以氢氧化钠溶度增大，PH变大，故答案为：增大；
（4）d是阳极，电解硫酸铜时，在阳极上是氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，总的电解原理方程式为：2CuSO4+2H2O?通电?.?2Cu+O2↑+2H2SO4，根据电解质复原出什么加什么的原则，则需要接入氧化铜或是碳酸铜，知c极上有6.4gCu析出时，即0.1mol铜析出时，要加入氧化铜或是碳酸铜均是0.1mol，质量分别是8g和12.4g，
故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；2CuSO4+2H2O?通电?.?2Cu+O2↑+2H2SO4；CuO?（或CuCO3）；?8（或12.4）．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  Cu2O是一种半导体材料，某同学设计了制取Cu2O的电解装置示意图，总反应为2Cu+H2O==Cu2O+H2，下列说法正确的是

A．铜电极连接直流电源的负极
B．铜电极发生还原反应
C．石墨电极上产生氢气
D．电解过程中，电解质溶液的pH变大

参考答案：CD

本题解析：
A.不正确，铜电极连接直流电源的正极;
B．不正确，铜失电子，铜电极发生氧化反应
C．正确，石墨电极上产生氢气：2H2O＋2e―=H2＋2OH―
D．正确，电解过程中，水不断消耗，NaOH浓度变大，电解质溶液的pH变大。
故C、D正确

本题难度：一般

5、简答题  在铜片、锌片和150mL?稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上共放出6.72L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全反应．试分析计算：（不用写出计算过程）
（1）所消耗锌的质量为______
（2）电路中所通过的电子数为______
（3）原150mL?稀硫酸的物质的量浓度为______．

参考答案：铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中，金属锌是负极，金属铜是阳极，正极反应是：2H++2e-═H2↑，负极反应：Zn→2e-+Zn2+，当在铜片上共放出6.72L（标准状况）气体时，即生成氢气的物质的量是0.3mol．
（1）根据正极反应：2H++2e-═H2↑，生成氢气0.3mol，转移电子0.6mol，根据负极反应：Zn═2e-+Zn2+，转移电子0.6mol，所消耗锌的质量为0.3mol×65g/mol=1.95g，故答案为：1.95g；
（2）根据正极反应：2H++2e-═H2↑，生成氢气0.3mol，转移电子0.6mol，所以电路中所通过的电子数为0.6NA；故答案为：0.6NA；
（3）根据正极反应：2H++2e-═H2↑，生成氢气0.3mol，消耗的氢离子物质的量为：0.6mol，所以稀硫酸的物质的量0.3mol，原150mL?稀硫酸的物质的量浓度为0.3mol0.15L=2mol/L，故答案为：2mol/L．

本题解析：

本题难度：一般