高考化学知识点整理《原电池原理》高频试题强化练习（2017年最新版）(三) 2017-08-22 16:49:14 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、简答题  2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 根据此反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池： （1）负极材料是______，（2）正极材料是______，（3）电解质溶液是______； （4）写出正极的电极反应式______，（5）负极发生______反应． 2、填空题  一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。按要求回答下列问题： （1）通入空气的极发生的反应类型为___________（填“氧化”或“还原”）反应。 （2）在电池工作过程中，O2－向_______移动，负极反应式为______________________。 （3）每有1mol丁烷参加反应，理论上消耗氧气的物质的量为_____________。 3、选择题  热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A．正极反应式:Ca+2Cl-- 2e-CaCl2 B．放电过程中,Li+向负极移动 C．每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 gPb D．常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转 4、选择题  某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（　　） A．Fe作正极，发生氧化反应 B．负极反应：2H++2e-=H2↑ C．工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变 D．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl-）增大

5、填空题  （14分）运用化学反应原理分析解答以下问题
（1）已知： ①CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)              △Hl= －91kJ·mol－l
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l                ③CO(g) +H2O(g)  CO2(g)+H2(g)       △H3= －41 kJ·mol－l
且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
    则反应 3CO(g) +3H2(g)       CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=               .
化学平衡常数K=        （用含K1、K2、K3的代数式表示）。
（2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应
         3CO(g) +3H2(g)      CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是         。
a．体系压强保持不变    B．混合气体密度保持不变
c． CO和H2的物质的量保持不变       d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
（3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将x mol．L－l的氨水与y mol．L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数             .
（4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O，电解质溶液应显           （填“酸性”、“中性”、“碱性”），
写出正极的电极反应方程式                .

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