1、选择题  已知N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g) (正反应放热)，工业合成氨采用在500℃的条件下进行的原因是
①只有在此温度下反应才能发生?②升高温度有利于NH3的合成
③提高反应速率，以提高单位时间内NH3的产量?④使催化剂达到最佳催化活性
A．③④
B．①②
C．①③
D．②④

参考答案：A

本题解析：应该从产率、反应速率及生产实际来综合考虑
采用高温主要是提高反应速率，以提高单位时间内NH3的产量、使催化剂达到最佳催化活性，答案为A

本题难度：一般

2、选择题  为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列措施一定能使化学反应速率加快的是(　　)
A．增大反应物的量
B．增大压强
C．升高温度
D．使用催化剂

参考答案：C

本题解析：A、增大固体或纯液体反应物的量，对化学反应速率无影响，错误；B、对于没有气体参加的反应，增大压强对化学反应速率无影响，错误；C、升高温度，化学反应速率一定加快，正确；D、使用正催化剂，化学反应速率加快，使用负催化剂，化学反应速率减慢，错误。

本题难度：一般

4、选择题  进行如下实验，在A锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L-1盐酸，下图中能正确表示实验结果的是(注：x—时间，y—锥形瓶中碳酸钙减少的质量)(　　)

参考答案：C

本题解析：有固体参加的反应速率与固体表面积有关。B锥形瓶中放入粉末状的碳酸钙，所以B中产生的CO2速率比较大；50 mL 1 mol·L-1盐酸最多只能消耗碳酸钙2．5 g，最终产生的CO2应该相等，故C选项的图像符合。
考点：影响化学反应速率的因素

本题难度：一般

5、选择题  设C＋CO22CO?△H > 0 反应速率为u1，N2＋3H22NH3?△H＜0 反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为
A．同时增大
B．同时减小
C．增大，减小
D．减小，增大

参考答案：A

本题解析：只有温度升高，反应速率一定是增大的，这与反应是放热反应还是吸热反应无关系，答案选A。

本题难度：一般