1、填空题  以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8 +5O2 = 3CO2+ 4H2O。
（1）已知： 2C3H8(g) + 7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l)    ?H1              
C(s) + O2(g) = CO2 (g)                  ?H2        
2C(s) + O2(g) = 2CO(g)                 ?H3            
则C3H8(g) +5O2((g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) ?H=                 （用?H1、?H2、?H3表示）
（2）写出该电池正极的电极反应式：                               ，电池工作时CO32－移向      ；用该电池电解1000 mL 1mol/L的AgNO3溶液，此电解池的反应方程式为                        ；当电池消耗0．005 mol C3H8时,被电解溶液的pH为         （溶液体积变化忽略不计）。

参考答案：（1）1/2?H1－3/2 ?H3＋3?H2
（2）O2＋2CO2＋4e－2CO32－；负极；
4AgNO3＋2H2O  4Ag＋O2↑＋4HNO3 ； 1

本题解析：（1）2C3H8(g) + 7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l)    ?H1              ①
C(s) + O2(g) = CO2 (g)                  ?H2             ②
2C(s) + O2(g) = 2CO(g)                 ?H3              ③
则由盖斯定律 ①/2+3×②- 3/2×③    得到C3H8(g) +5O2((g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)
?H=1/2?H1－3/2 ?H3＋3?H2；
（2）C3H8(g) +5O2((g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)正极反应式O2＋2CO2＋4e－2CO32－；电池工作时CO32－阴离子移向负极。电解AgNO3溶液的方程式4AgNO3＋2H2O  4Ag＋O2↑＋4HNO3；当电池消耗0．005 mol C3H8时，转移的电子的物质的量是0．1 mol，已知4AgNO3＋2H2O  4Ag＋O2↑＋4HNO3中，e－H+ ，生成H+的物质的量是0．1 mol，c(H+)=0．1 mol/L, pH=1
考点：盖斯定律和电极反应式的书写

本题难度：一般

2、填空题  （6分）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。
①已知在常温常压下：
2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ?H = －1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?H = －566.0 kJ/mol    
H2O(g)=H2O（1） ?H = －44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。
②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从______（填“c”或“b”）口通入，电池正极反应式为__________________。

参考答案：CH3OH（l）+O2（g）==CO（g）+2H2O（l）   H="-442.8" kJ/mol     C ；O2+4e-+4H+=2H2O

本题解析：
诗题分析：①将三个方程式分别标记为abc，利用盖斯定律，a-b+c×4得2摩尔甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的反应热为-1275.6-(-556.0)+4×(-44.0)="-885.6" kJ/mol。②通过图片信息可知，氢离子向正极移动，所以右侧为燃料电池的正极，氧气在正极反应，故从C口通入，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O。
考点：盖斯定律，燃料电池。

本题难度：一般

3、填空题  （14分）(1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g)  CO(g)＋3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的ΔH＝____________。

（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：                                            。
（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是________________________________________________。
（4）利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于            处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：                  。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为                。
写出铁电极处的电极反应式：                                    。

参考答案：（1）ΔH＝(a＋3b－c) kJ·mol－1                 （2分）
（写成ΔH＝+(a＋3b－c) kJ·mol－1 或ΔH＝-(c-a-3b) kJ·mol－1均正确漏写单位扣1分）
（2）CO（g）+1/2O2(g)=CO2(g)   ΔH＝-280KJ/mol   (2分)
（无状态不得分；CO系数不为1不得分；漏单位扣1分。）
（3）CH4 -8e- + 2H2O = CO2 + 8H+                           （2分）
（物质错漏不得分，系数错扣1分）
（4）①N（2分）    2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑    （2分）
（写成化学方程式不得分；系数、条件和箭头错总扣1分）
②牺牲阳极的阴极保护法  (2分)   O2+2H2O+4e—=4OH— （2分）

本题解析：（1）三个反应的热化学方程式为：①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）  ΔH＝-aKJ/mol， ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH＝-bKJ/mol，③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）  ΔH＝-cKJ/mol，根据盖斯定律分析，三个反应应该①+3×②-③，所以反应热ΔH＝(a＋3b－c) kJ·mol－1。（2）1克一氧化碳的物质的量为1/28摩尔，所以每摩尔一氧化碳反应生成二氧化碳反应放出的热量为280KJ所以热化学方程式为：CO（g）+1/2O2(g)=CO2(g)   ΔH＝-280KJ/mol。（3）甲烷在原电池中左负极，在酸性条件下反应生成二氧化碳和水，电极反应为：CH4 -8e- + 2H2O = CO2 + 8H+。（4）①X为碳棒，减缓铁的腐蚀，需要将铁电解池的阴极，即连接N；电解氯化钠，反应生成氢氧化钠和氢气和氯气，离子方程式为：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。②X为锌，开关在M处，则铁做原电池的正极，这种电化学防护法为牺牲阳极的阴极保护法； 铁为原电池的正极，发生吸氧腐蚀，电极反应为：O2+2H2O+4e—=4OH—。
考点：化学反应与能量

本题难度：困难

4、选择题  以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是

[? ]

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （1）5.7g汽油（主要成分为C8H18，相对分子质量为114）完全燃烧生成液态水和CO2，放出275.9KJ的热量，则汽油的燃烧热为______
（2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol；H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
a）写出H2与O2反应生成液态水时的热化学方程式______
b）在通常情况下，若要得到857.4KJ的热量，需H2的质量为______，这些H2在标况下的体积为______．

参考答案：（1）5.7g汽油（主要成分为C8H18，相对分子质量为114）物质的量=5.7g114g/mol=0.05mol；完全燃烧生成液态水和CO2，放出275.9KJ的热量，则1mol汽油完全燃烧放热=275.9KJ0.05=5518KJ；依据燃烧热概念计算书写热化学方程式：C8H18（l）+252O2（g）→8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518KJ/mol，
故答案为：C8H18（l）+252O2（g）→8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518KJ/mol；
（2）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol；
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
依据盖斯定律①-②×2得到：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol；
在通常情况下，若要得到857.4KJ的热量，需要氢气物质的量为X则：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol；
2?mol?571.6KJ
?Y?857.4KJ
Y=3mol；
需H2的质量=3mol×2g/mol=6g；
这些H2在标况下的体积=3mol×22.4L/mol=67.2L；
故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6/mol；6g；67.2L．

本题解析：

本题难度：一般