1、填空题  （10分）0.5mol H2SO4的质量是?g，含?个氧原子，能和?molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与?mol H3PO4或标准状况下?L HCl中所含氢元素的质量相同。

参考答案：49、2NA 、 1、1/3、22.4

本题解析：m=n×M=0.5mol×96g/mol=49g。1mol硫酸含有4mol氧原子，0.5mol硫酸含有2NA个氧原子。1mol硫酸与2molNaOH反应，0.5mol硫酸与1molNaOH反应。0.5mol硫酸含有1mol氢原子，1mol磷酸含有3mol氢原子，所以1/3mol磷酸含有1mol氢原子。1molHCl含有1mol氢原子，所以HCl标准状况下的体积为22.4L。
点评：本题是物质的量最基础的习题，掌握的是物质的量与微粒个数，质量，气体体积的关系。

本题难度：一般

2、实验题  （10分）某实验需要用1.0mol·L-1 NaOH 溶液450mL。
配制实验操作步骤有：a．在天平来源:91考试网 91ExaM.org上称量?g NaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。b．把制得的溶液小心地注入??中。c．继续向容器中加水至距刻度线1cm~2cm处，改用?加水至刻度线。d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次。e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：
①操作步骤和正确顺序为?。
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是?、?。
③在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（?）
A．继续进行实验
B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制
D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制

参考答案：（10分）20.0? 500mL的容量瓶?胶头滴管?①abdce ②促进溶解、引流③D

本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制及有关误差分析。
由于容量瓶的规格没有450ml的，所以应该配制500ml，则需要氢氧化钠的质量是1mo/L×0.5L×40g/mol＝20.0g；转移时应该转移至500ml容量瓶中；定容时应该有胶头滴管。
①根据配制的原理及实验要求可知，正确的操作顺序是abdce。
②溶解需要玻璃棒，是为了加速溶解；转移需要玻璃棒，是起引流的作用。
③不慎有液体溅出，则实验已经失败，只能是重新配制，因此正确的答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  对于0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是(? )
A．溶液中含有0.1 mol Na2SO4
B．1 L溶液中含有14.2 g Na2SO4
C．0.1 mol Na2SO4溶于1 L水中
D．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1 000 mL

参考答案：BD

本题解析：0.1 mol·L-1的含义指1 L溶液中含0.1 mol溶质。0.1 mol Na2SO4即14.2 g。D选项中32.2 g Na2SO4·10H2O中含Na2SO4：="0.1" mol，与将14.2 g Na2SO4溶于水，再稀释成1 000 mL结果一样。

本题难度：简单

4、计算题  （共9分，每小题3分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
①该溶液中阴阳离子的总物质的量?②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？(计算过程规范)

参考答案：① 0.100 mol（3分）?② 1.51 mol /·L（3分）?③ 30.2 ml（3分）

本题解析：考查物质的量的有关计算。
①胆矾的摩尔质量是250g/mol
所以根据n＝m/M可知，12.5g胆矾的质量是12.5g÷125g/mol＝0.05mol
根据胆矾的化学式可知，溶液中铜离子和SO42－的物质的量都是0.05mol/L
所以溶液中阴阳离子总的物质的量是0.05mol×2＝0.100mol
②溶液的质量是27.5g＋12.5g＝40g
溶液的密度是1.21g/ml
所以溶液的体积是40g÷1.21g/ml＝33.06ml
因此根据c＝n/V可知，溶液的浓度是0.05mol÷0.03306L＝1.51mol/L
③由于在稀释过程中溶质是不变的，所以稀释后溶液的体积是

本题难度：一般

5、计算题  （6分）已知：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O一定条件下，将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸中，充分反应后铜粉无剩余。求：
（1）能制得标准状况下一氧化氮的体积是多少？
（2）若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？

参考答案：（6分）V(NO)=" 0.448" L?（3分）?c（HNO3）=略（3分）

本题解析：略

本题难度：一般