1、选择题  下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是
A．HCl易溶于水
B．液态的HCl不导电
C．HCl不易分解
D．HCl溶于水能电离，呈酸性

参考答案：B

本题解析：共价化合物的构成微粒不带电，则液态不导电。但离子化合物的构成微粒带电，其液态能导电，以此来证明氯化氢是共价化合物。
A、不能利用溶解性判断是否为共价化合物，如NaCl也易溶于水，但属于离子化合物，故A错误；
B、因共价化合物的构成微粒不带电，离子化合物的构成微粒带电，则可利用液态氯化氢不导电来证明氯化氢是共价化合物，故B正确；
C、不能利用分解来判断是否为共价化合物，如NaCl受热也不易分解，但属于离子化合物，故C错误；
D、氯化氢溶于水，溶液显酸性，不能作为判断是否为共价化合物的依据，例如硫酸氢钠溶于水也显酸性，而硫酸氢钠是离子化合物，故D错误，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。有利于培养学生的逻辑思维能力和逆向思维能力。明确共价化合物的构成微粒是解答本题的关键。

本题难度：简单

2、选择题  向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是
A．[Co(NH3)4Cl2]Cl
B．[Co(NH3)3Cl3]
C．[Co(NH3)6]Cl3
D．[Co(NH3)5Cl]Cl2

参考答案：B

本题解析：选项B中的氯原子和铜离子形成配位键，不能电离出氯离子，所以不能生成氯化银沉淀。其余都能电离出氯离子，所以正确的答案选B。

本题难度：一般

3、推断题  （15分）（1）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

①若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E都为卤素单质，化合物中的阳离了均为Na+，则A、D、E的氧化性由弱到强的顺序为        （写化学式）。在一定条件下E和D以物质的量比为5：l在硫酸溶液中恰好完全反应，写出该反应的离子方程式：              。
②若把B、C、F三种溶液汇集在一起得到1L混合溶液，并物质的转化关系给其中加入一定量的E，溶液中卤素阴离子的物质的量与通入E的体积（标准状况）的关系如下表所示（x和y均大于0）。
各离子的量与E的体积的关系

I．当通入E的体积为2．8L时，溶液中发生反应的离子方程式为                   。
II．x=     ，y=       （填具体数据）。
III．当通入E的体积为11．2L时，该溶液中c（Na+）=____   mol·L－1（通入E后溶液的体积变化忽略不计）。
（2）用H2O2可除去工业尾气中的Cl2，相关反应：
H2O2（1）+Cl2（g）2HCl（g）+O2（g）△H>0．
①为了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是           （只改变一种条件），其原因是：                                   。
（g）+O2（g）= H2O（1）, △H2 = -285．84kJ·mol-l
Cl2（g）+ H2（g）= 2HCl（g）, △H3 = -184．6kJ·mol-l
则H2O2（1）与Cl2（g）反应生成HCl（g）和O2（g）的热化学方程式为              。

参考答案：

本题解析：⑴①若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E都为卤素单质，则A为Br2，D为I2，E为Cl2，三者的氧化性由弱到强的顺序为I2＜Br2＜Cl2；在一定条件下E(Cl2)和D(I2)以物质的量比为5：l在硫酸溶液中恰好完全反应，据得失电子守恒有5Cl2+I2

本题难度：困难

4、选择题  下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是
A．H2O2
B．K2O2
C．CaCl2
D．FeCl2

参考答案：B

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A～D中含有的化学键分别是极性键和非极性键、离子键和非极性键、离子键、离子键。答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  由：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ/mol ②H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol 可知：（   ）
A．①的反应热为221 kJ/mol
B．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
C．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量