1、选择题  下列说法中，正确的是(　　)
A．由分子构成的物质中一定含有共价键
B．形成共价键的元素不一定是非金属元素
C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
D．CO2和SiO2都是直线形分子

参考答案：B

本题解析：A不正确，例如稀有气体分子中不存在共价键。氯化铝中的化学键是共价键，但铝是金属，所以B正确。C不正确，例如白磷分子中键角是60°.二氧化硅是原子晶体，不是直线型结构。答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．离子化合物中只能含离子键，不能有共价键
B．所有非金属之间形成的化学键一定是共价键
C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素
D．判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化

参考答案：A、离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH等，故A错误；
B、铵盐中全部为非金属元素，但铵根离子与酸根离子之间以离子键结合，故B错误；
C、电子数相同的微粒可能为离子、原子、分子等，如HF、Ne、Na+都为10电子微粒，则不一定为同种元素，故C错误；
D、化学反应的实质为旧键断裂和新键生成，则判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3-═CO2↑+HSO3-
B.亚硫酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液的反应：NH4++OH-═NH3?H2O
C.澄清石灰水与少量Ca（HCO3）2溶液混合：Ca2++2OH-+2?HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.NH4Al（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al3++2SO42-+2Ba2++8OH-═2[Al（OH）4]-+2BaSO4↓

参考答案：A

本题解析：分析：A．反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；
B．漏写亚硫酸氢根离子与碱的反应；
C．少量Ca（HCO3）2完全反应，反应生成碳酸钙和水；
D．漏写铵根离子与碱的反应．
解答：A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SO2+HCO3-═CO2↑+HSO3-，故A正确；
B．亚硫酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液的反应的离子反应为HSO3-+NH4++2OH-═NH3?H2O+H2O+SO32-，故B错误；
C．澄清石灰水与少量Ca（HCO3）2溶液混合的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═2BaSO4↓+NH3?H2O+AlO2-+2H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，注意离子反应顺序及量的多少对反应的影响是解题关键，题目难度较大．

本题难度：一般

4、填空题  （8分）现有①BaCl2 　 ②金刚石 　 ③NH4Cl 　 ④Na2SO4　 ⑤干冰 　⑥碘?⑦二氧化硅晶体七种物质，按下列要求回答（将物质的序号填入下列空格中）：
（1）属于原子晶体的化合物是_____________。
（2）固态时属于分子晶体的是____________。
（3）熔化时需要破坏共价键的是___________，熔点最低的是___________。
（4）既含有离子键又含有共价键的是__________。

参考答案：（8分）（1）⑦（1分）（2）⑤⑥（2分）（3）②⑦；⑤（3分）（4）③④。（2分）

本题解析：（1）二氧化硅是空间网状结构的晶体即原子晶体且为化合物；（2）干冰是固态二氧化碳分子，碘是I2分子，故均为分子晶体；（3）熔化时破坏共价键的是原子晶体金刚石和二氧化硅；熔点最低的是分子晶体，二氧化碳常温下为气体，碘常温下为固体，熔点低的是干冰；（4）是离子化合物的是氯化钡和氯化铵，氯化钡中只有离子键，氯化铵中铵根离子中氮和氢原子之间形成共价键。

本题难度：一般

5、选择题  在水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L的溶液中，下列各组离子一定不能大量存在的是
A.Na+、NO3-、Al3+、K+
B.Na+、ClO3-、ClO-、ClO4-
C.K+、Cr2O72-、I-、Na+
D.Na+、S2O32-、SO42-、NH4+

参考答案：CD

本题解析：分析：在水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L的溶液中，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．
解答：在水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L的溶液中，为酸或碱溶液，
A．酸溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故A不选；
B．碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B不选；
C．无论酸或碱溶液中，Cr2O72-、I-发生氧化还原反应，则一定不能共存，故C选；
D．H+、S2O32-反应，NH4+、OH-反应，则一定不能共存，故D选；
故选CD．
点评：本题考查离子的共存，明确信息确定溶液的酸碱性是解答的关键，注意选项C为解答的易错点和难点，题目难度不大．

本题难度：简单