1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：N-14? O-16）
A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA
B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H数目为0.5NA
C．1 mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO－的数目为NA
D．室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA

参考答案：A

本题解析：A、NO2和N2O4的最简式相同都是NO2，所以23g的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA，正确；B、标准状况下乙醇为液体，所以不能计算乙醇的物质的量，错误；C、ClO－离子因发生水解而使ClO－的离子数目小于NA，错误；D、H2O2分解得到16 g O2，物质的量是0.5mol，H2O2中O元素的化合价为-1价，所以生成0.5mol氧气转移电子数是NA，错误，答案选A。
?
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?
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X
Y
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Z
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?
?
W

本题难度：一般

2、计算题  中和500mL 0.5mol/L H2SO4需要2mol/L NaOH 多少mL?

参考答案：需要2mol/L NaOH 250mL。

本题解析：H2SO4 + 2NaOH ="===" Na2SO4+2H2O
1mol? 2mol
0.5L×0.5mol/L? x
??1mol??2mol
?0.5L×0.5mol/L? X
解得：X=250ml

本题难度：一般

3、选择题  浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中可行的是(? )
A．通入标况下的HBr气体44.8L
B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V
C．蒸发掉0.5L水
D．加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL

参考答案：D

本题解析：A不正确，因为溶液的体积不是VL。溴化氢易挥发，加热是溶质会减少，B、不正确，HBr挥发；C不正确，HBr挥发；。所以正确的答案选D。

本题难度：一般

4、计算题  常温下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g /cm3。求：
(1)溶质的质量分数；（3分）
(2)该溶液中NO3—的物质的量浓度；（3分）
(3)常温下，Cu(NO3)2的溶解度；（4分）
(4)将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，求此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度。（忽略溶液体积的变化）（4分）

参考答案：⑴ 23.5%（3分） ? ⑵ 3mol /L （3分）?
⑶ 30.7g （4分）? ⑷ 0.75mol/L （4分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是?（　　）

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B．该硫酸的物质的量浓度为4.6mol/L
C．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L
D．该硫酸的物质的量浓度为2.3mol/L

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般