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1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
①18g D2O含有的电子数为10NA;②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA;③三硫化四磷分子中没有不饱和键,且各原子的最外层均已达到了八个电子的结构。在1mol三硫化四磷分子中含有的共价键数是9NA ;④在标准状况下,22.4LSO3的物质的量为1mol;⑤6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数约为0.6×6.02×1023
A.②④ B.③⑤ C ①②③ D.①④⑤
参考答案:B
本题解析:略
本题难度:一般
2、简答题 (1)已知?20mL?含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为?0.3mol/L的Fe2+完全氧化,Fe2+转化成Fe3+,则元素R在还原产物中的化合价为______.
(2)用质量分数为98%,密度为1.8g?cm-3的浓硫酸配制1.0mol?L-1的稀硫酸500mL,计算所需浓硫酸的体积为______mL.(计算结果保留到小数点后一位)
参考答案:(1)n(R2O72-)=0.02L×0.05mol/L=0.001mol,n(Fe2+)=0.02L×0.3mol/L=0.006mol,
二者发氧化还原反应,则得失电子数目相等,设元素R在还原产物中的化合价为x,
则有:0.001mol×2×(6-x)=0.006mol×(3-2),
x=3,
故答案为:3;
(2)c(H2SO4)浓=1000ρwM=1000×1.8g/L×98%98g/mol=18mol/L,
溶液稀释前后溶质的物质的量不变,设需要浓硫酸的体积为VL,
则有18mol/L×VL=0.5L×1mol/L,
V=0.0278,即27.8L,
故答案为:27.8.
本题解析:
本题难度:一般
3、选择题 实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量Na2CO3分别为( )
A.1000mL?212g
B.950mL?201.4g
C.500mL?286g
D.1000mL?201.4g
参考答案:A
本题解析:
本题难度:简单
4、选择题 实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42—、Cl—四种离子,其中K+、Cu2+、Cl—三种离子的个数比为4 : 5 : 8,则K+与SO42—的物质的量比为
A.4:3
B.4:1
C.2:3
D.2:1
参考答案:A
本题解析:溶液呈电中性,由电荷守恒得:n(K+)×(+1)+n(Cu2+)×(+2)+n(SO42-)×(-2)+n(Cl-)×(-1)=0。令n(K+)=4mol,则n(SO42-)=3mol。
点评:学会灵活运用电荷守恒。
本题难度:一般
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A.1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶粒
B.标准状况下,1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NA
C.1 L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
D.16.9 g 过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0 91ExAm.org.3NA