1、选择题  下列离子方程式中，正确的是（?）
A．小苏打与烧碱溶液反应：+OH-====CO2↑+H2O
B．金属钾与水的反应：2K+2H2O====2K++2OH-+H2↑
C．钾与硫酸铜溶液的反应：2K+Cu2++2H2O====Cu(OH)2↓+2K++H2↑
D．碳酸钡溶于盐酸中：+2H+====CO2↑+H2O

参考答案：BC

本题解析：与OH-发生如下反应：+OH-====H2O+。A选项不正确。B选项正确。钾放入CuSO4(aq)中，先后发生下列两个反应：
2K+2H2O====2KOH+H2↑;2KOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+K2SO4,其总反应方程式和离子方程式分别为：
2K+2H2O+CuSO4====Cu(OH)2↓+K2SO4+H2↑
2K+2H2O+Cu2+====Cu(OH)2↓+2K++H2↑
C选项正确。碳酸钡难溶于水，应用化学式表示。D选项不正确。

本题难度：简单

2、计算题  在密闭容器上，放入碳酸铵和氢氧化钠固体共A克，将容器加热至200℃，经充分反应后，排出其中的气体，冷却称得剩余固体的质量为B克。问容器内碳酸铵和氢氧化钠各多少克？

参考答案：

/176A克；

=(48B-13A)／35克；

=A-40B／53克。

本题解析：可能发生如下反应：
(NH4)2CO3+2NaOH2NH3↑+Na2CO3 ?①
(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O↑?②
在加热过程中应首先发生反应①，只有当(NH4)2CO3过量时才能继续发生反应②。并由以上反应可看出，NaOH过量时减重少。下面分别讨论。
(1)当二者恰好反应时：


WNaOH=80/176A(克)，(也可用B表示)。
(2)当NaOH过量，A＞88/53B时，只发生反应①。先计算。(NH4)2CO3的量。


WNaOH=A-48(A-B)/53=(48B-13A)/35(克)
(3)当(NH4)2CO3过量，A＜88/35B时，发生反应①、②。
但由②知(NH4)2CO3全分解无固体剩余，所以还由①式计算，先求NaOH的量。
2NaOH～Na2CO3
∴WNaOH=y=80B/106=40B/53(克)，

本题难度：一般

3、选择题  为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3?，下列实验及判 断中，正确的是（?）
A．加热，观察是否有气体放出
B．溶于水后加BaC12，看有无沉淀
C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀

2,4,6

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、推断题  物质的转化关系如图所示（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明），其中甲可由 两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含一种溶质，G 为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

(1)若甲是既有离子键又含有非极性共价键的淡黄色固体化合物，化合物A所含的电子数与Ne原子相同。
①1.7g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式。
_____________________
②写出B与甲反应的化学方程式。_____________________
③写出D与乙反应的离子方程式。_____________________
(2)若乙的基态原子外围电子排布式为3d64s2，A为含有乙元素的化合物，框图中的甲改为甲的溶液。
①写出D溶液中金属离子基态时外围电子排布式_____________________
②说明C转化为E的反应条件_____________________

参考答案：

(1)①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= -906.8kJ/mol；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
(2)①3d5；②常压、加热、催化剂

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （10分）钠和铝是两种重要的金属。请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的?（填“强”或“弱”）；常温下，可用?（填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为?；可观察到的实验现象是?（填序号）。
a．钠沉到水底? b．钠熔成小球? c．小球四处游动
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为?。

参考答案：（1）强?铝?（2）2Na? +? 2H2O? ="?" 2NaOH? + H2 ↑
b c? (3)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- +? 3H2↑

本题解析：略

本题难度：一般