1、选择题  关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是(　　)
A．在水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3
C．与酸反应的快慢：Na2CO3<NaHCO3
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

参考答案：C

本题解析：A项溶解性Na2CO3>NaHCO3，B项热稳定性Na2CO3>NaHCO3，D项Na2CO3与CO2和水反应可以生成NaHCO3。答案选C。
点评：本题非常基础简单，只要掌握物质的基本性质即可。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是(? )
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C．碳酸钠的水溶液呈中性
D．硫酸钠灼烧时火焰呈紫色

参考答案：A

本题解析：钠的化合物中过氧化钠用于呼吸面具；碳酸钠的水溶液呈碱性；含钠的物质的焰色反应为黄色。

本题难度：简单

3、选择题  保存少量金属钠的方法是（?）
A．浸入冷水中
B．浸入饱和食盐水中
C．浸入酒精中
D．浸入煤油中

参考答案：D

本题解析：钠单质十分活泼，能与空气、水等剧烈作用，但不与煤油反应。

本题难度：简单

4、实验题  某未知溶液X中可能含有K＋、Fe2＋、NH4＋、Cl－。检验其中是否含有K＋，通常有如下两套实验方案。
方案一：焰色反应法
用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K＋。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充：?、
?。
方案二：亚硝酸钴钠法
在CH3COOH酸化的溶液中，K＋与亚硝酸钴钠［Na3Co(NO2)6］反应生成黄色沉淀［K2NaCo(NO2)6］，该原理可用于K＋的检验。注意：NH4＋也能与Na3Co(NO2)6生成黄色沉淀，会干扰K＋离子的检验。请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K＋。
?
?。

参考答案：方案一：应使用铂丝或无锈铁丝蘸取溶液?应透过蓝色钴玻璃观察
方案二：向未知溶液X中加入稍过量的NaOH溶液并加热；静置、冷却后取上层清液
少许；用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成。（或者取未知液X蒸干并灼烧，将所得固体溶于水，过滤；取少量滤液，用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成。）

本题解析：方案二中的关键问题是题中所给信息： NH4＋也能与Na3Co(NO2)6生成黄色沉
淀，会干扰K＋离子的检验。那首先要除去NH4+，加入NaOH溶液，除去NH4+同时会生成Fe(OH)2等沉淀，因此要过滤。由题所知加酸中和过量的氢氧化钠，要用醋酸，不宜使用HNO3。

本题难度：简单

5、选择题  下列对碱金属性质的叙述中,正确的是(? )
A．都是银白色的质软金属,密度都很小
B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和H2
D．单质熔沸点随着原子序数的增加而升高

参考答案：AC

本题解析：本题主要考查碱金属的性质。碱金属单质在空气中燃烧时,活动性不同,其产物不同,Li生成Li2O,Na生成Na2O2,K、Rb、Cs则生成更复杂的氧化物，B不对；碱金属单质熔沸点随着原子序数增加逐渐降低，D错误。

本题难度：简单