1、填空题  碘及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。解答下列与碘元素有关的试题：
（1）碘是人体中的微量元素之一，是一种智力元素。国家推广“加碘食盐”，其中一般加入的是KIO3，而不是KI。其原因是?。
（2）常温下，NH4I是一种固体，一定温度下在密闭容器中发生下面的反应：
① NH4I(s) ?NH3(g)? + HI(g)
② 2HI(g) ?H2(g) + I2(g)
达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，混合气体的颜色?（填“加深”或“变浅”或“不变”）；达到平衡时，反应②的化学平衡常数表达式为?；达到平衡时c(H2)=0.5mol/L，反应①的化学平衡常数为20，则 c (HI) = ?。
（3）如图，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入两根石墨电极，接通直流电源。连接电源负极的电极为?极，电极反应式为?。通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为?色。

（4）已知Ksp(PbI2)＝7.1×10-9mol3/L3。在盛有澄清的PbI2饱和溶液的试管中，滴加浓度为0.1mol/L的碘化钾溶液，振荡，可以观察到溶液中有黄色浑浊产生，这些黄色浑浊的成分是?。

参考答案：
（1）KI在空气中容易被氧气氧化，而KIO3比较稳定 （2分）
（2）加深 （2分） c(H2)·c(I2)/ c2 (HI)? (2分)? 4mol/L （2分）
（3）阴 （1分）? 2H2O + 2e﹣ = 2OH﹣ + H2↑（2分）?紫红色（2分）
（4）PbI2（2分）

本题解析：（1）KI在空气中容易被氧气氧化变质，生成有害物质；而KIO3比较稳定；（2）达到平衡时，缩
小容器体积，增大体系压强，混合气体的颜色肯定是变深的。反应①的平衡常数k=c（NH3）?c（HI）；
反应②的平衡常数k=c(H2)·c(I2)/ c2 (HI)?；由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的
2倍，平衡时c（HI）=xmol?L-1，则氨气的物质的量浓度为：c（NH3）=（x+1)mol?L-1，
代入反应①的平衡常数k=c（NH3）?c（HI）=（x+1)·x=20计算，得到平衡时c（HI）=4mol?L-1。
与电源负极相连的为阴极，阳离子H+放电，? 2H2O + 2e﹣ = 2OH﹣ + H2↑；阳极，阴离子
I-放电：2I- -2e﹣ =I2 ，上层是溶有碘的苯层，显紫红色。（4）Ksp(PbI2)＝c（Pb2+）c（I-）2?= 7.1×10-9mol3/L3；c（Pb2+）=1.53×10-3mol/L，c（I-）=2.06×10-3mol/L，滴加浓度为0.1mol/L的碘化钾溶液，振荡，可以观察到溶液中有黄色PbI2浑浊产生。

本题难度：困难

2、选择题  下列能用勒夏特列原理解释的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

参考答案：AB

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  （10分）A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.

关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A）?V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将?（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将?。
若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将?，B中NO2的转化率将?。
（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，?中的颜色较深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO2的转化率（写出计算过程）

参考答案：（10分）（1）<?变小（2）增大?不变?变小（3）A?（4）40%

本题解析：（1）A容器相当于恒温恒容，B容器相当于恒温恒压；而2NO2（g）N2O4（g）△H＜0；随反应的不断进行，A容器内压强逐渐变小，B容器内压强不变易使平衡向正反应方向移动，所以A、B中生成的N2O4的速率是V（A）<V（B）；由于A容器内气体压强会不断减小，而B容器内气体压强不变，所以，当打开K3时，气球B会变小。
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将增大，因加入NO2浓度增大平衡将向正反应方向移动，且由于加入NO2使容器内压强增大，从而使平衡向正反应方向移动，故当达到平衡时，NO2的转化率α（A）将增大；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率不变，因为从表面上看，A容器内压强增大了，但容器内各组成的浓度没度，平衡不移动，转化率即也不变；B容器为保持压强不变，体积必然会增大，导致体系内各组分的浓度降低，平衡会向逆反应方向移动，转化率将变小。
（3）B容器的现象可看成是在A容器的基础上降温，平衡将向正反应方向移动，即B容器内NO2气体的浓度将比A容器内NO2气体的浓度低，颜色将更浅。
（4）在相同条件下，体系内压强之比=物质的量之比，4.6g的NO2的物质的量为0.2mol;
2NO2（g）N2O4（g）△H＜0
0.2mol? 0
2x? x
0.2mol-2x? x
得：（0.2mol-2x+x)/0.2mol
得：? x=0.04mol
所以NO2的转化率为：（2x0.04mol）/0.2mol=40%

本题难度：一般

4、选择题  将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol．又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1，下列结论正确的是（　　）
A．A、B的转化率均为20%
B．m值为1
C．5min内用A表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1
D．平衡时混合物总物质的量为1mol

参考答案：v（D）=0.2mol0.4L5min=0.1mol?L-1?min-1，又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1，
则v（D）：c（E）=0.1mol?L-1?min-1：0.1mol?L-1?min-1=1：1，
反应速率之比等于化学计量数之比，则m=1，则
2A（g）+B（g）D（g）+E（g）
起始：0.6mol 0.5mol 0 0
转化：0.4mol 0.4mol 0.2mol0.2mol
平衡：0.2mol 0.1mol 0.2mol 0.2mol
A．A的转化率为0.4mol0.6mol×100%=33.3%，B的转化率为0.4mol0.5mol×100%=80%，故A错误；
B．由以上计算可知，D、E的反应速率相同，则m=1，故B正确；
C．v（A）=2v（D）=2×0.1mol?L-1?min-1=0.2mol?L-1?min-1，故C错误；
D．平衡时混合物总物质的量为0.2mol+0.1mol+0.2mol+0.2mol=0.7mol，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在一定条件下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（l）C（g）已达到平衡状态的是?（?）
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．C的物质的量浓度
D．气体的总物质的量

参考答案：BC

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项C正确。根据方程式可知，反应前后体积是不变的，因此气体的总物质的量和压强都是不变的，AD不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但气体的质量是变化的，所以B可以说明。答案选BC。

本题难度：一般