1、填空题  Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：　　　　　　　　　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0
（1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：
①?；
②　　　　　　　　　　?　　　　　　　　　。
（2）开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成amol NH3，若开始时放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3，到达平衡后，NH3的物质的量为 3amol，则x＝　?　 mol，y＝　?　mol。
Ⅱ、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应
（3）若开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成b mol NH3，将b与（2）小题中的a进行比较?（选填一个编号）
　（甲）a<b　　（乙）a>b　　（丙）a=b　　（丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置，

（4）电极B为?极
（5）电极A发生的电极反应式为?
（6）该电池工作一段时间后，电解质溶液pH?（填增大、减小或不变）

2、选择题  某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是

A．前8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)
B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．30min和54min的反应的平衡常数相等

3、计算题  在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2mol CO 在一定温度、压强下发生如下反应：
2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，经5s后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L。
试求：
(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率。
(2)达到平衡时CO的转化率。
(3)该温度下的平衡常数K。

4、选择题  溴水中存在着如下的平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是
A．加压
B．加入NaF晶体
C．通入SO2气体
D．加入NaI晶体

5、选择题  在一定条件下，将2molX和3molY 充入一密闭容器中，发生如下可逆反应： nX(g)+3Y(g) 2Z(g) 达到平衡时，X的转化率为a%，Y的转化率为b%，若a<b，则n的值为
[? ]
A．1 　
B．2 　 　
C．3 　
D．4