1、选择题  将硫磺在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na2S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素．在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是
A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3
C.SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S
D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

参考答案：D

本题解析：分析：将硫磺在氧气中燃烧生成SO2，SO2与水反应生成H2SO3，向H2SO3中滴加溴水，发生氧化还原反应生成H2SO4；在H2SO4中加入Na2S产生气体H2S，若将H2S通入H2SO3溶液，可得沉淀S．
解答：将硫磺在氧气中燃烧生成SO2，SO2与水反应生成H2SO3，
H2SO3具有还原性，与具有氧化性的溴水反应生成H2SO4，
H2SO4的酸性比H2S强，加入Na2S可生成H2S，
H2S具有还原性，H2SO3具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成单质S，
故选D．
点评：本题考查含硫物质的性质及综合应用，题目难度不大，注意含硫物质的化学性质，H2SO3与H2S的反应为H2SO3在中学阶段唯一表现氧化性的反应．

本题难度：简单

2、选择题  将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A.硫酸
B.碘水
C.硝酸锌
D.氯化铜

参考答案：C

本题解析：Fe溶于过量盐酸生成Fe2+，再加入Zn(NO3)2,在酸性条件下相当于加入了强氧化性的硝酸，则Fe2+被氧化成了Fe3+，而碘、较稀的硫酸和铜离子的氧化性均比Fe3+弱，不能氧化Fe2+。

本题难度：一般

3、选择题  下列转变过程属于氮的固定的是
A.氨气和HCl气体混合生成NH4Cl固体
B.氨的催化氧化
C.工业上用N2和H2 合成氨
D.NO遇到空气变为红棕色

参考答案：C

本题解析：试题分析：游离态的N转化为化合态的N的过程，是氮的固定，所以选项C正确，答案选C。
考点：考查氮的固定的判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是记住氮的固定原理，属于常识性知识的巩固与训练，学生不难得分。

本题难度：一般

4、选择题  将足量的铜与一定体积?10mol?L-1的浓硝酸充分反应，得到Cu（NO3）2溶液和NO2、NO混合气体，将集满混合气体的容器倒扣在水中，通入2.24L?O2（标准状况）后，所有气体完全被水吸收生成硝酸．发生反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；4NO+3O2+2H2O=4HNO3．若向所得Cu（NO3）2溶液中加入5mol?L-1NaOH溶液使Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A.40?mL
B.60?mL
C.80?mL
D.100?mL

参考答案：C

本题解析：分析：整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出 Cu（NO3）2，再根据 Cu（NO3）2与NaOH 反应的关系，求出NaOH的物质的量，进而计算NaOH溶液的体积．
解答：完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，
根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，即n（Cu）×2=mol×4，
解得n（Cu）=0.2mol，所以Cu（NO3）2 =0.2mol，则：
?Cu2+～2OH-
? ?1? ?2
?0.2mol? n（OH-）
所以n（OH-）=0.2mol×2=0.4mol
需要NaOH溶液的体积为=0.08L=80mL，
故选C．
点评：本题考查混合物计算、氧化还原反应计算等，难度较大，利用常规方无法解答，是守恒思想在混合计算典型利用，判断金属失去的电子等于氧气获得的电子是关键．

本题难度：简单

5、选择题  下列物质能用相应单质直接化合而制取的是
A.FeS
B.FeCl2
C.SO3
D.NO2

参考答案：A

本题解析：氯气和铁生成氯化铁，硫和氧气生成SO2，氮气和氧气生成NO，所以答案选A。

本题难度：简单