1、选择题  为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL?0.3 mol?L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2 mol?L-1?NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mL?NaOH溶液．则所取样品中铝的物质的量为
A.0.005?mol
B.0.01?mol
C.0.025?mol
D.0.03?mol

参考答案：B

本题解析：分析：镁铝合金与硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝与氢气，向反应后的溶液中加入0.2 mol?L-1?NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4、NaAlO2，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），据此计算n（NaAlO2），再根据铝原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）．
解答：镁铝合金与硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝与氢气，向反应后的溶液中加入0.2 mol?L-1?NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4、NaAlO2，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol，
根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），故n（NaAlO2）=0.35L×0.2mol/L-0.03mol×2=0.01mol，根据铝原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）=0.01mol，
故选B．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚发生的反应，利用守恒进行计算是解题关键．

本题难度：简单

2、选择题  镁、铝和锌的混合物与足量的盐酸反应生成氢气2.8 L，则三种金属的总物质的量可能为
A.0．250 mol
B.0.125 mol
C.0.100mol
D.0.080 mol

参考答案：C

本题解析：由极限法分析：若为纯金属其消耗量分别为镁0.125 mol，铝约为0.083 4 mol，锌0.125 mol，混合在一起则其总的物质的量应介于0.083 4 mol和0.125 mol之间，故答案为C。

本题难度：一般

3、选择题  将2a?L　Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合物溶液分为两等份，其中一份加入b?mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c?mol NH3气，则原混合溶液中的Al3+离子浓度（mol/L）为
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：分析：根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42-离子的物质的量，根据NH4++OH-NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再根据c=计算SO42-离子、NH4+离子浓度，再利用电荷守恒有3n（Al3+）+c（NH4+）=2c（SO42-），据此计算原溶液中的Al3+浓度．
解答：向aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，则：
SO42-+Ba2+═BaSO4↓
bmol?bmol
c（SO42-）==mol/L，
向aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则：
NH4++OH-NH3↑+H2O
cmol? ?cmol
c（NH4+）==mol/L，
又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，
x×3+mol/L×1=mol/L×2，
解得x=mol/L，
故选C．
点评：本题考查混合物的有关计算、根据离子方程的计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式．

本题难度：简单

4、选择题  将标准状况下的VL?CO2通入含有a?mol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I．下列对溶液I中溶质分析正确的是
A.已知V和a的具体数值可以确定溶液I的溶质
B.已知溶液I中溶质的种类和a值，一定能求出V
C.向溶液I中加入足量Ba（OH）2溶液充分反应后，过滤出沉淀，经烘干得固体质量为W克．由W和V的值可确定溶液I的溶质
D.溶液I中含有溶质的组合可能有3种

参考答案：A

本题解析：分析：CO2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，
当n（CO2）：n（NaOH）≥1：1，反应按①进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；大于1时，生成生成NaHCO3，CO2有剩余；
当＜n（CO2）：n（NaOH）＜1，反应按①②进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3；
当n（CO2）：n（NaOH）≤2，反应按②进行，等于2时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；小于2时，生成Na2CO3，NaOH有剩余，据此讨论结合选项解答．
解答：CO2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，
当n（CO2）：n（NaOH）≥1：1，反应按①进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；大于1时，生成生成NaHCO3，CO2有剩余；
当＜n（CO2）：n（NaOH）＜1，反应按①②进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3；
当n（CO2）：n（NaOH）≤2，反应按②进行，等于2时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；小于2时，生成Na2CO3，NaOH有剩余；
A、已知V和a的具体数值，可以确定n（CO2）：n（NaOH）比值范围，根据上述分析可以判断溶液I的溶质，故A正确；
B、由上述分析可知，若溶质只有一种，可以根据钠离子守恒计算溶质的物质的量，进而计算CO2的物质的量，计算CO2的体积，若溶液中溶质为混合物，根据钠元素守恒只能列出溶质的物质的量关系，缺少条件，不能计算出a的值，故B错误；
C、向溶液I中加入足量Ba（OH）2溶液充分反应后，所得沉淀为碳酸钡，即W克为碳酸钡的质量，根据W和V的值可确二氧化碳的物质的量，不能确定氢氧化钠的物质的量，不能判断溶液中溶质情况，故C错误；
D、由上述分析可知，溶液I中含有溶质可能有：①NaHCO3，②NaHCO3、Na2CO3，③Na2CO3，④Na2CO3、NaOH，故D错误；
故选A．
点评：本题考查根据反应进行的讨论计算，难度中等，判断CO2与NaOH反应过程是关键，根据二者发生反应结合过量计算分析．

本题难度：困难

5、选择题  将2.7g Al与100mL 2 mol/L H2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25mL 4mol/LNaOH溶液，其结果是:
A.所得溶液的pH<7
B.溶液中有较多Al(OH)3沉淀
C.取少量所得溶液，加NaHCO3，无明显现象发生
D.另取少量所得溶液，加入几滴浓NaOH溶液，无明显变化

参考答案：A

本题解析：涉及反应（铝为0.1mol、H＋为0.4mol、滴入的OH－为0.1mol）：
2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑? H＋＋OH－=H2O
0.1? 0.3? 0.1? 0.1? 0.1
可见，铝可消耗0.3mol的H＋，剩余的0.1molH＋与OH－恰好中和，最终溶液中含有的离子有：Al3＋、Na＋、SO42－
A：由于Al3＋的水解，溶液呈酸性，pH小于7，正确
B：无沉淀
C：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，发生又水解反应，有沉淀与气体生成
D：Al3＋将与OH—生成白色沉淀，不正确
答案为A

本题难度：简单