1、选择题  水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(　　)
A．c(H+)随着温度的升高而降低
B．35 ℃时c(H+)>c(OH-)
C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D．水的电离是个吸热过程

参考答案：D

本题解析：35 ℃时水的离子积大于25 ℃时水的离子积,说明35 ℃时水中c(H+)、c(OH-)大于25 ℃时水中c(H+)、c(OH-),但c(H+)仍等于c(OH-);亦说明升高温度,水的电离程度增大,即水的电离是吸热过程。

本题难度：一般

2、选择题  已知H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是(　　)
A．常温下，pH小于7
B．存在关系式：c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
C．25 ℃时，由水电离产生的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1
D．向溶液中加入少量NaOH固体，c(S2－)增大

参考答案：C

本题解析：H2S为弱酸，所以其水溶液在常温下，pH小于7，A正确；B中符合电荷守恒，正确；H2S是弱酸，抑制水的电离，则25 ℃时，由水电离产生的c(H＋)＜1×10－7mol/L，C不正确；加入氢氧化钠，消耗氢离子，促进H2S的电离，溶液中c(S2－)增大，D正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响弱电解质的电离平衡的，另外还需要灵活运用电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。

本题难度：简单

3、选择题  下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是：
A．Na HSO4
B．Al3+
C．CO32－
D．K+

参考答案：D

本题解析：
NaHSO4电离出H+,抑制水的电离平衡；Al3+、CO32－水解，促进水的电离平衡

本题难度：一般

4、选择题  下列关于热化学反应的描述中正确的是
[? ]
A．盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H=-57．3kJ·mol-1，则1molH2SO4和足量NaOH在稀溶液中反应的反应热△H=-57．3kJ·m ol-1
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．CO(g)的燃烧热△H=-283．0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ；△H=+2×283．0kJ·mol-1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是

A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11 mol·L－1
B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中相等

参考答案：C

本题解析：a点表示的溶液中由水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)，即为1.0×10－11mol/L，A正确。b点溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)可得c(CH3COO－)>c(Na＋)，B正确。c点溶液呈中性，NaOH的量应不足，故C错误。c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)表示醋酸的电离平衡常数，温度不变则电离平衡常数不变，故D正确。

本题难度：一般