1、选择题  水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(　　)
A．c(H+)随着温度的升高而降低
B．35 ℃时c(H+)>c(OH-)
C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D．水的电离是个吸热过程

2、选择题  已知H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是(　　)
A．常温下，pH小于7
B．存在关系式：c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
C．25 ℃时，由水电离产生的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1
D．向溶液中加入少量NaOH固体，c(S2－)增大

3、选择题  下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是：
A．Na HSO4
B．Al3+
C．CO32－
D．K+

4、选择题  下列关于热化学反应的描述中正确的是
[? ]
A．盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H=-57．3kJ·mol-1，则1molH2SO4和足量NaOH在稀溶液中反应的反应热△H=-57．3kJ·mol-1
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．CO(g)的燃烧热△H=-283．0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ；△H=+2×283．0kJ·mol-1

5、选择题  已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是

A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11 mol·L－1
B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中相等