1、填空题  在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：
其平衡常数K和温度，的关系如下：

（1）该反应的平衡常数K的表达式为___________________。
（2）该反应的正反应为__________（填“吸热”“放热”）反应。
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。
A．? B．混合气体中CO浓度不变
（4）在850℃时，可逆反应：
在该容器内各物质的浓度变化如下：

计算：3min～4min达到平衡时，CO的平衡浓度c3=________，CO2(g)的转化率a=________。

参考答案：（共10分）（1）（2分）
（2）放热（2分）
（3）AB（2分）
（4）0．120mol/L （2分）? 60%（2分）

本题解析：（1）根据平衡常数的定义得该反应的平衡常数K的表达式为
（2）随温度升高，K逐渐减小，说明升温平衡逆向移动，所以正向为放热反应；
（3）A、达到化学平衡状态时，v正= v逆，且H2与H2O的物质的量之比为1:1，正确；B、达到化学平衡状态时，各物质的浓度不变，正确，答案选AB。
（4）850°C时，K=1．0，所以c3×c3=（0．2- c3）×（0．3- c3），解得c3=0．12mol/L,CO2的转化率为0．12 mol/L÷0．2 mol/L×100%=60%

本题难度：一般

2、选择题  温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3。若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  X、Y、Z三种气体，取X和Y按2:3的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+3Y2Z,达到平衡后，测得平衡时混合气体的总物质的量是开始时混合气体物质的量的0.7倍，则Y的转化率最接近于（　　）
A．37.5%
B．35%
C．50%
D．75%

参考答案：D

本题解析：考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。
X+3Y2Z
起始量（mol）? 2? 3? 0
转化量（mol)? 2? 3n? 2n
平衡量（mol）? 2－n? 3－3n? 2n
所以有，解得n＝0.75
所以Y的转化率是3n÷3×100％＝75％，答案选D。

本题难度：一般

4、填空题  煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知：
CO（g）＋H2O（g）?CO2（g）＋H2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

参考答案：（每空2分，共10分）（1）放热（2分）?（2）增大（2分）；增大（2分）
（3）B、C（2分，选一个且正确给1分，有错选不给分）?（4）60%（2分）

本题解析：（1）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小。这说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应。
（2）保持容器体积不变升高温度，正反应速率增大，但逆反应速率增大的程度更大，所以平衡向逆反应方向移动。由于气体的物质的量是不变的，但温度升高，所以容器内气体的压强增大。
（3）根据表中数据可知，选项C中由于没有生成物，所以反应一定是向正反应方向进行的。而选项A、B、D中此时离子积分别是。由于830℃是平衡常数是1，所以选项A是向逆反应方向进行的，B是向正反应方向进行的，而D恰好是平衡状态，答案选BC。
（4）设达到平衡时，CO的转化率是x，则消耗CO和水蒸气都是4x，而生成CO2和氢气都是4x，所以根据平衡常数表达式可知，解得x＝60％。

本题难度：一般

5、选择题  恒温恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2mol·L-1降到0.8 mol·L-1需要20 s，那么反应物浓度再由0.8mol·L-1降到 0.2 mol·L-1所需要的时间为?

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般