1、计算题  恒温条件下，将2．0molSO2与amolO2混合通入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。反应达平衡时，测得容器内n（SO3）＝1．3mol，n（O2）＝3.0mol。
求：⑴a的值。
⑵平衡时SO2的转化率。

参考答案：（1）3.65mol?（2）65%

本题解析：（1）? 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始量（mol）?2.0? a? 0
变化量（mol）?1.3? 0.65? 1.3
平衡量（mol）?0.7? 3.0? 1.3
则a＝3.0mol+0.65mol＝3.65mol
（2）平衡时SO3的转化率=
点评：在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。

本题难度：一般

2、填空题  （4分）在一容积固定的密闭容器中进行的反应：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g),，达到平衡状态的标志是?
①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
②氨的生成速率与氨的分解速率相等
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1∶3∶2的状态
④N2、H2、NH3浓度相等
⑤断开1个N≡N键的同时有6个N-H键形成
⑥混合气体的密度不再改变的状态
⑦混合气体的压强不再改变的状态
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑨反应放出的热量等于反应吸收的热量

参考答案：1 2 7 8 9

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  已知4NH3+5O2?4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（　　）
A．4?v（NH3）=5v（O2）
B．6?v（O2）=5v（H2O）
C．4v（NH3）=6?v（H2O）
D．5v（O2）=4v（NO）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  合成氨反应：N2 + 3H22NH3?△H＝－92.4 kJ·mol－１下图是该反应的速率—时间图像，一定条件下，t1时建立平衡，? t2时改变某一条件，t3时又建立新平衡，t2时改变的条件可能是

A．升高温度
B．分离出部分氨气
C．降低压强
D．增大反应物浓度

参考答案：B

本题解析：根据图像可知，t2时正反应速率不变，但逆反应速率突然降低，平衡向正反应方向移动，所以改变的条件应该是分离出部分氨气，即降低了生成物浓度，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对外界条件影响反应速率和平衡状态的了解掌握情况，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：一般

5、选择题  对于固定容积的密闭容器中进行的气体反应，下列可以说明A(g)+B(g) C(g)+D(g) 在恒温下已达到平衡的是（?）
A．容器中的压强不随时间而变化? B．正反应速率和逆反应速率相等
C．A、B、C、D四种气体共存? D．反应混和气体的密度不随时间而变化

参考答案：B

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以B正确。由于反应前后体积不变，所以压强始终是不变的，A不正确。C是可逆反应的特点，不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，D不正确。答案选B。

本题难度：一般