1、选择题  对于反应2A(g) + xB(g)4C(g)达到平衡时 C的浓度为1.2 mol·L-1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7 mol·L-1，则x的值为?（?）
A 1? B 2? C 3? D 4

参考答案：A

本题解析：体积扩大1倍时，假设平衡不移动，C的浓度为0.6 mol·L-1，但测得C的浓度为0.7 mol·L-1，说明平衡右移，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，所以，2+X<4,X<2,故选A。

本题难度：简单

2、选择题  工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)?mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

参考答案：D

本题解析：该可逆反应是一个正反应气体系数增大的吸热反应
A：加压，平衡逆向移动，SiCl4的转化率减小，不正确
B：可逆反应不能进行到底，故达平衡时，吸收热量小于Q kJ，不正确
C：v(HCl)=="0.03" mol/(L·min)，由方程式的系数比可计算出H2的反应速率为0.015 mol/(L·min)，不正确
D：当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl为0.1mol，可恰好与100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中和，正确
答案为D

本题难度：一般

3、选择题  将等物质的量的A、B混合于2?L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol·L-1·min-1，下列说法正确的是
[? ]
A．以B表示的平均反应速率为v（B）=0.13?mol·L-1·min-1
B．该反应方程式中，x=2?
C．4min时，A的物质的量为0.75mol
D．4min时，A的转化率为50％

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是
A.△H＞0，△S＜0
B.△H＜0，△S＞0
C.△H＞0，△S＞0
D.△H＜0，△S＜0

参考答案：C

本题解析：因为冰熔化需要吸热，所以△H>0；冰熔化成水，分子活动能力增强，混乱度增大，故△S＞0。故C 正确。
考点：考察利用公式计算判断自发反应过程。
点评：正确理解焓判据和熵判据。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：?；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为??；
（3）平衡时Z的转化率为?。
（4）3min后图中曲线所表示的含义是?。

参考答案：（1）3XY＋2Z?（2）0.1mol/(L·min)
（3）25％?（4）表示该条件下的化学平衡状态

本题解析：（1）由图像可知Y和Z的物质的量是减少的，X的物质的量是增加的，所以Y和Z是反应物，X是生成物。达到平衡时X、Y、Z的变化量分别是0.6mol、0.2mol、0.4mol，即变化量之比是3︰1︰2，所以反应的方程式是3XY＋2Z。
（2）在2min时X的物质的量是0.4mol，所以其反应速率是。
（3）平衡时Z的物质的量是1.2mol，所以其转化率是。
（4）根据图像可知，反应是可逆反应，当反应进行到3min时，各种物质的物质的量不再随时间的变化而变化，说明反应已经达到化学平衡状态。

本题难度：一般