微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、实验题 某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为Mg Al)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%),设计右图装置进行实验。
(1)如何检验该装置的气密性?。
(2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式?。
(3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应,待反应停止后,进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL,则固体M中铝的质量(m)范围为?。
(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸,则反应停止后量气管内气体体积?(填“>”“<”“=”)VmL。
(5)若a=38mg,V=44.8mL(标准状况),请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程)?(填“符合”或“不符合”)。
参考答案:(1)安装好装置并在量气管内加人水,向下移动水准管,静置片刻。若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差,说明装量密封(合理即给分)
(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (3)0<m<0.04g(或m<0.04g?(4)>?(5)符合
本题解析:(1)装置气密性的检验,原理通常是想办法造成装置不同部位气体有压强差,并产生某种明显的现象。所以根据该装置的特点可知,检验方法是安装好装置并在量气管内加人水,向下移动水准管,静置片刻。若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差,说明装量密封。
(2)镁与氢氧化钠溶液不反应,铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
(3)由于量气管最大量程为50mL,这说明反应中最多只能产生50ml氢气,标准状况下的物质的量==mol。所以根据方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑可知最多消耗率的质量=mol××27g/mol=0.04g,因此固体M中铝的质量(m)范围为0<m<0.04g。
(4)由于合金中镁能和盐酸反应放出氢气,所以若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸,则反应停止后量气管内气体体积>VmL。
(5)V=44.8mL(标准状况),则氢气的物质的量==0.002mol,所以消耗铝的质量=0.002mol××27g/mol=0.036g=36mg。则合金中铝的质量分数=×100%=94.74%>78%,所以符合国家标准。
本题难度:一般
2、选择题 将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。
则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 ( ?)
A.2 mol、3 mol、8 mol
B.3 mol、2 mol、8 mol
C.2 mol、3 mol、4 mol
D.3 mol、2 mol、4 mol
参考答案:C
本题解析:
加入8molNa2O2时,根据钠原子守恒,可知n(Na+)=2n(Na2O2)=2×8mol=16mol,Na+离子所带的总电量相当于16mol×1=16mol.
A、Al3+、Mg2+、NH4+离子所带的总电量相当于2mol×3+3mol×2+8mol×1=20mol,故A错误;
B、Al3+、Mg2+、NH4+离子所带的总电量相当于3mol×3+2mol×2+8mol×1=21mol,故B错误;
C、Al3+、Mg2+、NH4+离子所带的总电量相当于2mol×3+3mol×2+4mol×1=16mol,故C正确;
D、Al3+、Mg2+、NH4+离子所带的总电量相当于3mol×3+2mol×2+4mol×1=17mol,故D错误.
故选C.
本题难度:困难
3、选择题 某混合溶液中含有MgCl2的浓度为2 mol·L-1,含AlCl3的浓度为3 mol·L-1,将此溶液200 mL中Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀分离出来,至少需要1.6 mol·L-1的NaOH溶液的体积是(?)
A.3.2 L
B.2 L
C.1.5 L
D.1.8 L
参考答案:B
本题解析:此题可用常规做法用反应方程式综合计算,也可整体思考利用质量守恒、电荷守恒直接计算。
由题意可知:Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀分离出来,Al3+完全转化为,溶液中的离子为Na+、、Cl-,由质量及电荷守恒易得:n(Na+)=n()+n(Cl-)="0.6" mol+(0.8 mol+1.8 mol)="3.2" mol,V(NaOH)="3.2" mol÷1.6 mol·L-1="2" L。
本题难度:简单
4、填空题 100 mLamoI/L的AlCl3溶液与100 mL b mol/L 的NaOH溶液混合,讨论a与b在不同关系时所得沉淀的物质的量。
当___时,____;
当___时,____;
当___时,____。
参考答案:当b≤3a时,n[Al(OH)3] =0.1b/3 mol;
当3a<b<4a时,n[Al(OH)3]=(0.4a-0.1b)mol;
当 b≥4a时,n[Al(OH)3]=0。
本题解析:
本题难度:一般
5、填空题 (6分)铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂,铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。
如:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题:
(1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的_________________反应。
(2)信息中的“某些”指________(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”)。
(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式
_______________________________________________________。
参考答案:(1)?置换?(2)比铝不活泼的?(3)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn
本题解析:略
本题难度:一般