参考答案：C

本题解析：A、根据电池反应的化学方程式可知氨气中N元素的化合价升高，被氧化，所以通入氨气的一极为负极，则右端为正极，所以电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，正确；B、A为负极，发生氧化反应，B是正极，发生还原反应，正确；C、电极A发生的反应是氨气失去电子生成氮气，因为电解质溶液为KOH溶液，所以氨气失去电子与氢氧根离子结合为水，电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，错误；D、标准状况下2.24L二氧化氮的物质的量是0.1mol，N元素的化合价从+4价降低到0价，得到4个电子，则0.1mol二氧化氮参加反应时得到0.4mol电子，即转移电子的物质的量是0.4mol，正确，答案选C。
考点：考查电化学反应原理的应用

本题难度：困难

4、填空题  活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：

完成下列填空：
（1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向?。
（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是什么？?。
（3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体。解释产生这种现象的原因?，所以，反应②需要在?条件下进行。
（4）流程中，碘元素经过了I2→I－、IO3－→I2的变化过程，这样反复的原因是?。
（5）流程中用到的NaHSO3溶液显弱酸性。是因为该溶液中存在以下的平衡：
①HSO3– + H2OH2SO3 + OH– 和 ②?（写出离子方程式）
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：
a．加入少量金属Na，平衡①如何移动？?溶液的pH如何变化？?
b．加入氨水至中性，则式子：c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH–)，是否正确?，解释原因?。

参考答案：（1）2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O? 2e
（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I2
（3）碘在水中溶解度不大，且易升华　　水浴加热
（4）富集碘元素
（5）HSO3– H++SO32-
逆向移动，? pH值升高
正确，物料守恒

本题解析：（1）根据氧化还原原理：离子方程式2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O，碘失电子给氮，转移电子 2e-。
（2）主要是氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I2。
（3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体。解释产生这种现象的原因碘在水中溶解度不大，且易升华，所以，反应②需要在水浴加热条件下进行。
（4）流程中，碘元素经过了I2→I－、IO3－→I2的变化过程，这样反复的原因是富集碘元素。
（5）流程中用到的NaHSO3溶液显弱酸性，由于亚硫酸的电离产生，离子方程式为HSO3– H++SO32-。a．加入少量金属Na，钠与水生成了氢氧化钠，溶液中氢氧根浓度增大，平衡①向右移动，溶液的pH升高。b根据钠与硫的物料守恒关系，可知正确。

本题难度：一般

5、选择题  在MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、(　　)、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是
A．Cl2O3
B．KClO4
C．KClO3
D．HClO

参考答案：C

本题解析：根据所给物质可知，氯元素的化合价是逐渐升高的，则括号内物质氯元素 的化合价应该是＋5价，即是氯酸钾，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生利用已知信息，分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：简单