1、选择题  下列说法不正确的是
A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成
B．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定
C．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应
D．元素周期律的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化

参考答案：B

本题解析：石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，这说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，所以石墨比金刚石稳定，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
点评：该题是基础性知识的考查，考查的知识点比较分散，但都很基础。有利于巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的求知欲。

本题难度：一般

2、填空题  氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H2O → X。
(1). 在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是___________，该原子核外电子共占据_______个轨道。
(2). X所含阳离子的电子式是________；已知25℃时0.1mol/L X溶液pH =7.8，用离子方程式表示原因：______________________。
(3). 能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。
a. 共用电子对偏向：H-N＞H-C? b. 氧化性：NO2＞CO2
c. 酸性：HNO3＞H2CO3? d. 沸点：NH3＞CH4
(4). 据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

参考答案：.(1)第二周期ⅣA? 4? (2)? NH4+??HCO3- +H2O? H2CO3+ OH-
(3) a c? (4)H-O-C≡N? (2分) ,? O=C=N-H? (2分)

本题解析：（1）HOCN + 2H2O → NH4HCO3；即C原子的半径最大，核外电子占据了1s2s2px2py四个轨道；
（2）NH4HCO3溶液呈碱性，主要是HCO3-水解呈碱性而导致。
（3）判断非金属性强弱：其单质与氢气结合的难易以及氢化物的稳定性；最高价含氧酸的酸性强弱；单质之间的互相置换等。本题的a选项可看出N元素吸引电子的能力强于C。故选ac。
（4）依据各原子达到饱和所需化学键的个数即可写出

本题难度：一般

3、选择题  某元素X的气态氢化物的分子式为HX，则X的最高正价含氧酸的分子式为
A．H2XO3
B．H2XO4
C．HXO3
D．HXO4

参考答案：D

本题解析：HX中为负一价，正价为+7，D 正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

参考答案：CD

本题解析：A中的粒子，可以是原子、阳离子和阴离子，如Na+和O2-，都是2、8的电子层结构，但化学性质相差甚远。B中当H原子形成H+时， 不与任何稀有气体的原子结构相同。C对于中性原子，其质子数=电子数，所以核外电子排布相同时，一定属于同种元素。判断“不可能存在”“一定”等类结论的 正误时，一般可用反例法，即只要举出一个可以成立的反例来，则可否定题中结论；如果不存在反例，则可认为题中结论正确。

本题难度：一般

5、判断题  （15分）有短周期A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E渐大。D的氢化物的分子式为H2D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层上有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B单质与1.204×1023个H2完全反应。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试回答下列各问题。
　　(1)A～E的元素符号分别为______、______、______、______、______。
　　(2)C单质和B单质在加热条件下生成化合物A2B2，写出反应的化学方程式：
_______________________________________；
写出A2B2与A的氧化物反应的化学方程式：
_______________________________________。
　　(3)试写出D、E最高价氧化物水化物分子式_________，_________，并比较酸性强弱________________；写出D、E气态氢化物分子式___________、___________，比较它们的稳定性________________。

参考答案：(1) C、O、Na、S、Cl (5分)
　　(2)2Na＋O2Na2O2(2分)? 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(2分)
(3)H2SO4，HClO4，HClO4＞H2SO4；HCl，H2S，HCl＞H2S(6分)

本题解析：（易）D的氢化物分子式为H2D，则D的最高价氧化物分子式为DO3，由其中D的质量分数为40％，可求D的原子量M，M/(M+16×3)=40％，得：M=32。又因为原子核中质子数、中子数相等，D中质子数为32÷2=16，D为硫元素。B的阴离子和氖原子的电子层结构相同，B又是气体。根据已知1.204×1023÷6.02×1023="0.2" mol。B是双原子分子，氢气与B2完全反应2H2＋B2＝2H2B，可知B为氧元素。C的阳离子与氖原子电子层结构相同，根据核电荷数大小顺序，C是金属钠（Na）。又因为E原子M电子层上共有7个电子，所以E为氯元素。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体Na2O2，证明了C是Na，B是氧。A原子最外电子层上有4个电子且原子序数最小，应为碳。应试策略：根据物质的特征颜色可以对物质进行快速判断，现将常见的有颜色的物质归纳如下表:
淡黄色固体
S、Na2O2、AgBr、Ag3PO4、AgI、FeS2
浅绿色溶液
Fe2+
红色固体
Cu、Cu2O
蓝色溶液
Cu2+
黑色块状固体
FeS
紫红色溶液
MnO4-
紫黑色固体
KMnO4、I2
棕黄色溶液
Fe3+
红棕色粉末
Fe2O3、红磷
血红色溶液
[Fe(SCN)]2+
黑色粉末，晶体
MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO
橙红色溶液
Br2(水)
红褐色沉淀
Fe(OH)3
蓝色晶体
CuSO4·5H2O
白色沉淀
BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl
红棕色气体
Br2、NO2
蓝色沉淀
Cu(OH)2
黄绿色气体
Cl2

本题难度：一般