1、选择题  下列说法不正确的是
A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成
B．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定
C．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应
D．元素周期律的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化

2、填空题  氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H2O → X。
(1). 在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是___________，该原子核外电子共占据_______个轨道。
(2). X所含阳离子的电子式是________；已知25℃时0.1mol/L X溶液pH =7.8，用离子方程式表示原因：______________________。
(3). 能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。
a. 共用电子对偏向：H-N＞H-C? b. 氧化性：NO2＞CO2
c. 酸性：HNO3＞H2CO3? d. 沸点：NH3＞CH4
(4). 据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

3、选择题  某元素X的气态氢化物的分子式为HX，则X的最高正价含氧酸的分子式为
A．H2XO3
B．H2XO4
C．HXO3
D．HXO4

4、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

5、判断题  （15分）有短周期A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E渐大。D的氢化物的分子式为H2D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层上有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B单质与1.204×1023个H2完全反应。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试回答下列各问题。
　　(1)A～E的元素符号分别为______、______、______、______、______。
　　(2)C单质和B单质在加热条件下生成化合物A2B2，写出反应的化学方程式：
_______________________________________；
写出A2B2与A的氧化物反应的化学方程式：
_______________________________________。
　　(3)试写出D、E最高价氧化物水化物分子式_________，_________，并比较酸性强弱________________；写出D、E气态氢化物分子式___________、___________，比较它们的稳定性________________。