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1、填空题 (14分)下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成,表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题:
?(1)上述标出的8种元素中金属性最强的是?,非金属性最强的是?。(填元素符号)
(2)e元素名称为?,位于第?周期?族。
(3)h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应,请写出该反应的离子方程式?。
(4)g 和e形成的化合物g2e2是?化合物(填“离子”或“共价”),其电子式为_?_。
(5)上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图,已知柱形“1”代表Ar,则其中柱形“8”代表Si,则其中柱形“2”代表?。(填化学式)
(6)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(上右图),序列“5”的氢化物的名称是?,序列“2”的氢化物的结构式为?。
参考答案:(14分)(1)Na? F (每空1分)
(2)氧?二?VIA?(每空1分)
(3)2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑?(2分)
(4)离子?(1分)(2分)
(5)Cl2?(2分)
(6)甲烷? H—O—H?(每空1分)
本题解析:略
本题难度:一般
2、填空题 (8分)等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为________,电子数之比为_________;等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应,放出的氢气的质量比为__________,转移电子数之比为__________。
参考答案:9:8? 9:10? 2:1? 1:1
本题解析:D2O和H2O所含有的中子数分别是10和8,电子数分别都是10,所以在质量相等的
情况下中子数之比为,电子数之比是。等物质的
量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应,放出的氢气的体积是相同的,所以质量之比是4︰2=2︰1,而转移的电子数之比则是1︰1。
本题难度:一般
3、选择题 下列有关结构和性质的说法中,正确的是?(?)
A.酸性:HCl>H2S,所以,非金属性:Cl>S
B.元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子,非金属性越强
C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构一定相同
D.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
参考答案:D
本题解析:A错,氢化物的水化物酸性强弱与非金属性强弱无关,取决于对应的阴离子对氢离子的束缚能力大小;B错,少了前提同周期元素(且稀有气体除外);C错,如第三周期钠、镁、铝离子的电子层结构只有二个电子层,而阴离子则有三个电子层;D正确,原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素,如铍、铝等;
本题难度:一般
4、选择题 下列说法正确的是
A.碱性氧化物一定是金属氧化物
B.非金属氧化物一定是酸性氧化物
C.凡能和酸反应生成盐和水的化合物叫碱
D.凡能电离出氢离子的电解质叫酸
参考答案:A
本题解析:
本题难度:困难
5、选择题 同种元素的不同微粒,它们的?
A.质量数一定相同
B.核外电子数一定相同
C.电子层数可能不同
D.原子量一定相同
参考答案:C
本题解析:本题提出的主语是“同种元素的不同微粒”,这些微粒包括不同同位素的原子和离子。对于A,质量数=质子数+中子数,不同种的同位素中子数不同,所以质量数不相同,原叙述错误。对于B,原子得失电子后,转变成为离子,原子与离子的核外电子数是不相同的,原叙述错误。对于C,金属原子失去最外层电子转变成阳离子,如钠原子转变成钠离子,电子层数少了一层,电子层数不相同,原叙述正确。
对于D,本题所指“同种元素的不同微粒”当然包括不同同位素的原子,不同同位素的原子量是不相同的,原叙述错误。
本题难度:一般