1、选择题  实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是
[? ]
A.NaOH溶液?
B.Ba(OH)2溶液
C.盐酸?
D.氨水

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
〖实验步骤〗
（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积。
〖问题讨论〗
（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：
A接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是　　　　　　 。
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

参考答案：[方案一]2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（1）97 mL?（2）偏高
[方案二]（3）① EDG?　
②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大
③ ACD

本题解析：[方案一]铝可以与氢氧化钠反应，镁不与氢氧化钠反应，所以将铝镁合金与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反应，由于含镁3％~5％，要确保NaOH过量，所以镁的含量要假设为3％，5.4 g铝镁合金含有的铝最大为5.4/27×0.97=0.194mol，所以需要的NaOH溶液的体积为V=0.194/2.0×1000 mL="97" mL，所以NaOH溶液的体积
V ≥97 mL；若未洗涤固体，则称得的镁的质量比实际的大，所以测得镁的质量分数将偏高；（3）①由于氢气的密度小于空气的密度，可以采用向下排空气的方法，若要收集教纯净的氢气，可以采用排水法，所以该实验的连接顺序为A接EDG?；②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，因为锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大，所以一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶；③实验结束时，要等待实验装置冷却后再读数，此时上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平，再让视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积，故本题的答案为ACD。
点评：本题考查了镁铝合金，利用两种金属的性质设计实验，该题综合性强，有利于考查学生自身的综合能力，本题有一定的难度。

本题难度：一般

3、选择题  现代建筑的门框架常用电解加工成古铜色的硬铝制造，硬铝是（?）
A．AlSi合金
B．AlCuMnSi合金
C．AlMg合金
D．表面有氧化铝膜的纯铝

参考答案：B

本题解析：根据教材等资料可以很容易查到硬铝是Al、Cu、Mn、Si四种元素合金。

本题难度：一般

4、推断题  甲、乙、丙三种物质之间有如图所示的转化关系

（1）若甲是不溶于水的白色固体氧化物，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式：
乙→丙的离子方程式______________________________________，
丙→甲的化学方程式______________________________________。
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是_______________(写化学式)
甲→乙的离子方程式是_________________________________________。

参考答案：（1）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；2Al(OH)3Al2O3+3H2O
（2）Fe2O3；Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　)。
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

参考答案：C

本题解析：Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D项错误。

本题难度：一般