1、选择题  下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
① NaHCO3?② Al2O3?③ Al(OH)3?④ Al
A．①②③④
B．①和③
C．③和④
D．①和④

参考答案：A

本题解析：碳酸氢钠与硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳、与氢氧化钠生成碳酸钠和水；氧化铝和氢氧化铝与硫酸都生成硫酸铝和水、与氢氧化钠都生成偏铝酸钠和水；铝和硫酸生成硫酸铝和氢气、与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气。
点评：氧化铝和氢氧化铝具有两性。

本题难度：一般

2、选择题  把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是(　　)
A．Cl－的浓度几乎不变
B．溶液变浑浊
C．溶液中Al3＋全部转化为AlO
D．溶液中存在最多的离子是Na＋

参考答案：B

本题解析：4.6g钠与水反应生成0.2molOH-，Al3+为0.02mol，所以Al3+全部转变成AlO2-形式存在，因此溶液中无沉淀。答案选B。
点评：本题主要根据碱和铝盐的量来进行判断，比较简单基础。

本题难度：一般

3、选择题  新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是：①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀?
A．①②③
B．②③④
C．①③⑥
D．②⑤⑥?

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  烧结法制氧化铝生产过程如下：

已知：
①铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。
②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。
请回答下列问题：
（1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe（OH）3，写出Na2Fe2O4水解的化学方程式____________。
（2）浸出时再加入CaO的目的是______________________________________。
（3）浸出液中发生的生成Al（OH）3的离子方程式为____________________________________。
（4）滤液的主要成分是_________（写化学式）；滤液循环使用的优点有________ （任答一点）。

参考答案：（1）Na2Fe2O4+4H2O=2NaOH+2Fe（OH）3↓
（2）除去可能溶于水的硅酸盐，提高氧化铝纯度
（3）
（4）NaHCO3、Ca（HCO3）2?减少工业废水排放或节约原料，降低成本（其他合理答案也可）

本题解析：（1）由题设知，Na2Fe2O4和水是反应物，Fe（OH）3是生成物，则Na2Fe2O4水解反应的化学方程式为：Na2Fe2O4+4H2O=2NaOH+2Fe（OH）3↓。
（2）由于浸出液中可能还含有可溶性硅酸盐，再加入CaO的目的是：除去可能溶于水的硅酸盐，提高氧化铝纯度。
（3）由于浸出液的主要成分是NaAlO2，通入过量CO2气体发生反应的离子方程式为：。
（4）滤液的主要成分为：NaHCO3和Ca（HCO3）2，滤液循环使用的优点有：①减少工业废水排放；②节约原料，降低成本等。

本题难度：一般

5、选择题  等质量的镁在足量的(1)O2、(2)N2、(3)CO2、(4)空气中燃烧，生成固体物质的质量从大到小顺序正确的是(　　)
A．(1)(2)(3)(4)
B．(1)(2)(4)(3)
C．(2)(3)(4)(1)
D．(3)(1)(4)(2)

参考答案：D

本题解析：假设Mg有1 mol，在氧气中反应生成MgO增重16 g，在氮气中反应生成Mg3N2，增重28/3g，在CO2中燃烧生成MgO和C增重22 g，在空气中燃烧生成MgO、Mg3N2和C三者的混合物，增重质量介于28/3～22 g，纵观答案所以固体质量从大到小为(3)(1)(4)(2)。
点拨：本题考查物质反应，考查考生对问题的分析能力。难度中等。

本题难度：一般