1、选择题  铝及其化合物可以与盐酸和NaOH溶液反应，原因是
A．铝是活泼的金属
B．铝是不活泼金属
C．铝易发生钝化
D．铝位于金属和非金属交界线附近

参考答案：D

本题解析：根据元素周期表“位—构—性”这一特征，铝及其化合物可以与盐酸和NaOH溶液反应，原因是铝位于金属和非金属交界线附近。即选D。
点评：根据元素周期表“位—构—性”这一特征去做推断。

本题难度：一般

2、选择题  1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是（?）

A．AlCl3、FeCl3、NaOH
B．AlCl3、MgCl2、NaOH
C．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4
D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4

参考答案：C

本题解析：若X、Y、Z分别为AlCl3、FeCl3、NaOH，则沉淀的量在加入6 L NaOH时才能达到最大值0.2 mol，A错；若X、Y、Z分别为AlCl3、MgCl2、NaOH，则沉淀的量在加入5 L NaOH时达到最大值0.2 mol，B错；若X、Y、Z分别为NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4，滴加硫酸时先与Ba (OH)2反应，生成BaSO4沉淀和水，然后和NaAlO2依次发生反应：AlO2-＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，C正确；若X、Y、Z分别为NaAlO2、BaCl2、H2SO4，起始时即生成BaSO4沉淀和Al(OH)3沉淀，结合反应方程式知，当加入0.5 L H2SO4时，AlO2-完全反应，生成0.1 mol Al(OH)3沉淀和0.5 mol BaSO4沉淀，继续加入H2SO4，生成BaSO4沉淀的同时Al(OH)3又溶解，故沉淀的最大值不可能为0.2 mol，D错
点拨：本题考查元素化合物知识，考查考生的分析、理解能力。难度中等。

本题难度：一般

3、选择题  有200mlMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2mol/L，c(Cl－)为1.3mol/L，要使Mg2＋转化为沉淀而分离，至少需要加4mol/L NaOH溶液的体积为?（?）
A 40ml? B 72ml? C? 80ml? D 128ml

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  将表面已完全钝化的铝条（表面是一层Al2O3薄膜），插入下列溶液中，不会发生反应的是（　　）
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠

参考答案：氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应，将表面已完全钝化的铝条（表面是一层Al2O3薄膜），插入盐酸、硝酸和氢氧化钠溶液中，均会将表面的氧化膜反应掉．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （6分）、（1）如下图横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，若向硫
酸铝溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，沉淀的变化符合A～C中的________

（2）现向1mol/L 100ml的AlCl3溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100ml,充分反应后，得到3.9g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为________________________

参考答案：（6分）、(1)B? (2) 1.5mol/L或3.5mol/L?每空2分，共6分

本题解析：略

本题难度：一般