1、填空题  （10分）（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理____________。
（2）工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水， 用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原 成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。
①氧化还原过程的离子方程式为_________________________________。
②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp =1×10—32，溶液的pH至少为        ，才能使Cr3+沉淀完全。
③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg?L—1的废水，需用绿矾的质量为           kg。（写出计算过程，保留到小数点后一位）

参考答案：(1) FeS+ Cu2+= CuS+Fe2+  (2)①Cr2O72—＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O ②5 ③125.1kg

本题解析：（1）由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以在相同条件下CuS的溶解度更小，沉淀会向着生成CuS的方向进行，离子方程式为FeS+ Cu2+= CuS+Fe2+；
（2）①工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4 ?7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，Cr2O72-的酸性工业废水中加入硫酸亚铁反应生成铁离子，三价铬离子和水，反应的离子方程式为Cr2O72—＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O；
②常温下，Cr3+沉淀完全浓度小于10-5mol/L，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32=c（Cr3+）c3（OH-），c3（OH-）=(1×10-32)/ 10-5 =10-27，c（OH-）=1×10-9mol/L，依据离子积Kw=c（H+）c（OH-），c（H+）=10-5（mol/L），溶液pH=5；
③        Cr3+      ～        3 FeSO4·7H2O
1                        3
78g?m—3×100 m3/52g?mol—1            n( FeSO4·7H2O)
解得n(FeSO4·7H2O)=450mol   m(FeSO4·7H2O)= 450mol×278g?mol—1=125.1kg
考点：考查沉淀溶解平衡的应用，废水的综合治理，PH值的计算等知识。

本题难度：困难

2、选择题  相同条件下，BaSO4在等浓度的下列溶液中溶解度最小的是（　　）
A．NaCl
B．HNO3
C．CuSO4
D．NaOH

参考答案：硫酸钡在相同条件下在溶液中存在沉淀溶解判断，平衡为BaSO4（s）?Ba2++SO42-；饱和溶液中溶度积是常数，Ksp=[Ba2+]×[SO42-]；
A、NaCl溶液中对硫酸钡溶解度无影响，故A不符合；
B、HNO3溶液中离子对沉淀溶解平衡不影响，故B不符合；
C、CuSO4溶液中Cu2+对沉淀溶解平衡起到抑制作用，硫酸钡溶解性减小，故C符合；
D、NaOH溶液对沉淀溶解平衡无影响，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1> K3> K2，据此所做以下推测合理的是? ①NH3+H+NH4+（平衡常数为K1） ?②Ag++Cl—AgCl（平衡常数为K2）
③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3） ?
A．氯化银可溶于氨水
B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸无明显现象
D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．硬水的暂时硬度比永久硬度对锅炉的危害大
B．凡含有Ca2+、Mg2+的水叫硬水
C．离子交换法只能软化永久硬水
D．硬水中的Ca2+、Mg2+离子经煮沸就会完全沉淀下来

参考答案：A、硬水的暂时硬度是有碳酸氢钙、碳酸氢镁引起的硬度，加热时会生成碳酸钙、氢氧化镁沉淀，附着在锅炉内壁，阻碍传热，多耗燃料，甚至局部过热，损毁锅炉，引起爆炸，永久硬水不会加热时产生沉淀，所以比永久硬度对锅炉的危害大，故A正确；
B、不是所有含钙镁离子的水都叫硬水；通常，如果1L水里含有10mg CaO或相当于10mg CaO的物质，例如7.1mg MgO，那么这样的水的硬度称为1度．通常硬度在0-4度称为很软水，4-8度称为软水，8-16度称为中硬水，16-30度称为硬水，30度以上称为很硬水，故B错误；
C、离子交换法采用特定的阳离子交换树脂，以钠离子将水中的钙镁离子置换出来，由于钠盐的溶解度很高，所以就避免了随温度的升高而造成水垢生成的情况，所以可以软化永久硬水和暂时硬度的水，故C错误；
D、硬水中的Ca2+、Mg2+离子形成的暂时硬度，经煮沸就会完全沉淀下来；但永久硬度的水不能加热煮沸除去，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  Al（OH）3难溶于水，某温度下，只要溶液中Al3+物质的量浓度（mol/L）和OH-物质的量浓度（mol/L）3次方的乘积大于1.9×10-33，就会析出Al（OH）3沉淀，则0.10mol/L?AlCl3不产生沉淀的最大OH-物质的量浓度（mol/L）为（　　）
A．1.9×10-33
B．2.7×10-11
C．8.7×10-8
D．1.2×10-11

参考答案：由题意知Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）×c3（OH-）=1.9×10-33，若溶液中不产生沉淀，则有c（Al3+）×c3（OH-）＜1.9×10-33，
即0.1×c3（OH-）＜1.9×10-33，c（OH-）＜31.9×10-330.1

本题解析：

本题难度：一般