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1、填空题 饮用水的使用安全是一个刻不容缓的问题。二氧化氯(ClO2)是一种广谱高效的消毒剂，高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
(1)已知：4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_______、
_____。
(2)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO42-)=1.0mmol/L的试样，将试样分别置于20℃、
30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42-)的变化，结果见下图。该实验的目的是_____________；发生反应的△H_______0（填“>”、“<”或“=”）。
(3)化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl-），他 们进行了如下实验：向30. 00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.0010 mol/LAgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。
①水样中Cl-的物质的量浓度是___________。
②已知Ksp(AgCl)=1.78×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42-的浓度是
5. 000×10-3mol/L，则此时溶液中Cl-的浓度是___________。
2、简答题 锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：
试回答下列问题：
（1）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明______．
（2）原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和碳，焙烧时反应的化学方程式为MnO2+C=MnO+CO↑，该反应的氧化产物是______．
（3）50-55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03，反应的化学方程式为：
MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+______+______．
（4）已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6．下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法，请完成下表内容：
| 实验操作 | 离子方程式
步骤1：取少量滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡．
______
步骤2：将pH调到______，使Fe3+沉淀完全
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
3、选择题 下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃):
化学式
| AgCl
| Ag2SO4
| Ag2S
| AgBr
| AgI
| 溶度积
| 1.8×10-10
| 1.4×10-5
| 6.3×10-50
| 7.7×10-13
| 8.51×10-16
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?
下列说法不正确的是( )
A.五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)最大
B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀
C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag+)随着氯、溴、碘的顺序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动
4、简答题 室温时0.5L?2.0×10-4mol?L-1?BaCl2溶液中，滴入0.5L?1.0×10-3mol?L-1H2SO4溶液，能否析出沉淀？请计算混合后溶液的pH值．（已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10?mol2?L-2）
5、填空题 描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。
 
请回答下面问题：
(1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是__________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是__________（填序号）。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________（选填“酸性”、 “中性”或“碱性”），理由是____________，溶液中各离子浓度大小关系是_____________________。
(3)物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为
___________________
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）。具体做法是用饱和的 纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01 mol/L，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥____mol/L。
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