参考答案：A、稀释前，c（AOH）=0.1mol/L，c（BOH）＞0.01mol/L，则c（AOH）＜10c（BOH），故A错误；
B、稀释前A溶液中氢氧根离子浓度大于B溶液中；碱是抑制水的电离；稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度小于10-7?mol/L，故B错误；
C、M点AB溶液pH相同，氢氧根离子浓度相同，所以M点A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等，故C正确；
D、用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，醋酸是弱酸，生成的醋酸根离子水解显碱性，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （6分）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

参考答案：（3）20 mL 0.1 mol/L NaA溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是       。(1) HA H+ +A-    (2) ＞   ＜   ＜   (3) c(Na＋) >c(A－)>c(Cl－)> c(H＋)> c(OH－)

本题解析：
试题解析：（1）物质的量浓度体积相等HA和氢氧化钾混合，二者恰好反应生成盐，混合溶液呈碱性，说明生成的盐是强碱弱酸盐，则HA是弱酸；（2）KA是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使酸碱混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量，即酸的物质的量浓度应稍大于0.1mol/L，根据物料守恒可得：c(A－)＋c(HA) ＞0.1mol·L－1；室温下，将pH＝3的HA溶液进行稀释，稀释过程中，HA的电离平衡向正向移动，削弱氢离子浓度的减小程度，则稀释到原体积的10倍后，氢离子浓度大于原浓度的，PH＜4；室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的HA溶液中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，HA稍微过量，但因为HCl是强电解质，完全电离，HA是弱电解质，微弱电离，盐酸中氢离子浓度大于HA，a室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的HA溶液中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性a＜b。（3）20 mL 0.1 mol/L NaA溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后，得到等浓度的NaA、NaCl和HA的混合溶液，溶液呈酸性，溶液呈酸性，则NaA的水解程度小于HA的电离程度，故所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(Na＋) >c(A－)>c(Cl－)> c(H＋)> c(OH－)。
考点：弱电解质的电离、盐类水解

本题难度：困难