高中化学知识点大全《弱电解质电离平衡》考点强化练习（2017年押题版） - 高考化学题库

高中化学知识点大全《弱电解质电离平衡》考点强化练习（2017年押题版）(八)

2017-08-26 00:22:03 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题下列电离方程式中正确的是（?）
A．NaHCO3=Na++H++CO32-
B．Fe2(SO4)3 = Fe3+ + SO42-
C．KClO3=K++Cl－+3O2-
D．H2SO4 = 2H++SO42-

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题（j她11?门头沟区模拟）下列叙述中的前后两九量之比为1：j的是（　　）
A．液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积
B．相同温度下，0.1mol/L乙酸溶液与0.2mol/L乙酸溶液中，c（H+）之比
C．氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（S

O
2-4

）
D．相同温度下，pH=12的Ba（OH）2与pH=12的KOH溶液中，c〔（Ba（OH）2〕：c（KOH）

参考答案：A．碱式滴定管下端没有刻度的地方有溶液，则液面在“5”刻度时，25mL碱式滴定管和55mL碱式滴定管所盛液体的体积不是1：2，故A错误；
B．弱酸的浓度越小，电离程度越大，则相同温度下，5.1mol/L乙酸溶液与5.2mol/L乙酸溶液中，c（H+）之比大于1：2，故B错误；
C．pH=7时c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（SO42-），则c（NH4+）=c（SO42-），故C错误；
0．强碱完全电离，pH=12 的溶液中c（OH-）=5.51mol/L，c〔（Ba（OH）2〕=5.555mol/L，c（KOH）=5.51mol/L，所以c〔（Ba（OH）2〕：c（KOH）=1：2，故0正确；
故选0．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)
B．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性
c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)
C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：
c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：

c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)

参考答案：BC

本题解析：A、NaHSO3与Na2SO3物质的量之比不确定，则c（Na+）与c(HSO3-) + c(SO32-)的关系无法确定，错误；B、0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol·L-1盐酸10 mL混合后生成等量的CH3COOH、NaCl和CH3COONa，则：c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)，正确；C、等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合，生成等量的(NH4)2SO4和Na2SO4，因为NH4+发生水解反应使溶液呈酸性，则c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，正确；D、向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，生成等量的Na2CO3和NaHCO3，因为CO32?的水解程度大，则c(Na+) ＞ c(HCO3-) ＞c(CO32-)＞ c(OH-) ＞ c(H+)，错误。

本题难度：一般

4、选择题
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．铵盐受热易分解
C．0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红
D．0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为5

参考答案：D

本题解析：证明氨水是弱电解质的原理有两个：一是证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明氨水与强酸反应生成的盐具有弱酸性。选项D就是利用了第二个原理。

本题难度：简单

5、选择题下列各项所述内容对应的图像不正确的是
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

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