1、选择题  在同浓度、同体积的NaOH溶液中分别加入等体积的盐酸和醋酸，溶液恰好呈中性。下列叙述正确的是
[? ]
A．盐酸和醋酸物质的量浓度相同
B．醋酸的pH值小于盐酸　
C．醋酸的物质的量浓度大于盐酸　
D．醋酸的pH值等于盐酸

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将pH=8的NAOH溶液与pH=10的NAOH溶液等体积混合后，形成的溶液中氢离子浓度最接近于（?）
A．（10-8-10-10） mol·L-1
B．（10-8+10-10） mol·L-1
C．（1×10-14-5×10-5） mol·L-1
D．2×10-10 mol·L-1

参考答案：D

本题解析：pH=8，pOH=6；pH="10?" pOH=4
c混（OH-）===×10-4 mol·L-1
c（H+）===2×10-10 mol·L-1

本题难度：一般

3、选择题  室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH ＜7

参考答案：ＢＣ

本题解析：A选项加水稀释电离平衡正移，导电离子数目增加，错误。B选项因为平衡正移，正确。C选项稀释平衡正移，电离度增大，c(H+)减小，c(OH-)亦增大，正确。D选项若与醋酸发生恰好完全反应，NaOH应大于10ml，错误。

本题难度：一般

4、选择题  室温下，水的电离达到平衡：H2O?

?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）
A．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大
C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，KW增大
D．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变

参考答案：A、向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，但溶液中c（OH-）增大，故A错误；
B、向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大，故B正确；
C、向水中加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子水解，平衡向正反应方向移动，温度不变，KW不变，故C错误；
D、将水加热，平衡向正反应方向移动，促进水的电离，KW增大，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答

（1）“O”点导电能力为“0”的理由是 __________________________________。
（2）A．B．C三点pH值由大到小的顺序是 _______________________。
（3）A．B．C三点电离程度最大的是_________。

参考答案：（1）冰醋酸只有在水溶液中电离，“O”点时为纯醋酸，不电离，则不导电
（2）C>A>B
（3）C

本题解析：

本题难度：一般