1、选择题  反应A2 + B2?2AB；在不同温度和压强改变的条件下，产物AB和AB%的生成情况如图，a为500℃时的情况；b为300℃时的情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是

[? ]
A．A2．B2及AB均为气体,正反应放热　
B．AB为气体，A2．B2中有一种为非气体，正反应吸热　
C．AB为气体，A2．B2中至少有一种为非气体，正反应放热　
D．AB为固体，A2．B2中有一种为非气体，正反应吸热

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
[? ]
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO2（g）生成的平均速率为

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  为减少和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃。有科学家提出绿色构想：把含有CO2的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：(相对原子质量：C-12?O-16?Ca-40?Ba-137)

试回答下列问题：
（1）写出分解池中发生反应的化学方程式_________________________。?
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2与H2反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式： ______________________。?
（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是_______________；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有(写2条)：________________?、______________。
（4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：_____________________。
（5）常温常压下，饱和CO2水溶液的的pH=5.6，c?(H2CO3)=?1.5×10–5mol/L，若忽略水的电离和H2CO3的二级电离，则H2CO3HCO3–+?H+的平衡常数K=?_________?(计算结果保留2位有效数字，己知10–5.6=2.5×10–6)。?
（6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积常数分别为4.96×10–9、2.58×10–9，该同学应该选用较合适的试剂是_________(填字母)。
A．Ba(OH)2溶液?
B．Ca(OH)2溶液?
C．BaCl2和NaOH混合溶液?
D．CaCl2溶液?

参考答案：（1）2KHCO3K2CO3+?CO2↑+H2O?
（2）CO2(g)+3H2(g)=?CH3OH?(g)+H2O(g)?ΔH＝－49.5kJ/mol
（3）该温度下催化剂的活性最高(较低温时反应速率过慢，生产效率低)；降温；加压（或将水和甲醇从混合体系中分离出来；合理即可）
（4）CH3OH+8OH–－6e–=CO32-+6H2O或：2CH3OH+16OH–－12e–=2CO32–+12H2O?
（5）4.2×10–7?mol/L
（6）AD

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题
(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H= -246. 4 kJ/mol
它可以分为两步，反应分别如下
①4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2(g) △H1=-205.1kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=___________
(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是__________（填字母代号）。
a．降低温度 b．加入催化剂 c．缩小容器体积 d．增加H2的浓度 e．增加CO的浓
(3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：
①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）_____v（逆）(填“>”“<”或 “=”)，理由是_______________________
②平衡时n(CH3OCH3)=____________，平衡时CO的转化率=____________

参考答案：(1)-41.3 kJ/mol
(2)cd
(3)①>；反应正向进行，物质的量减小，在同温同压下体积缩小密度增大
②1. 75 mol；75%

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H<0是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
[? ]
A．选用有效的催化剂能增大正反应速率并提高SO2的转化率
B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般