1、选择题  将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A（g）+ B（g）2C（g）；ΔH＜0.4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6 mol/L。下列说法正确的是
[? ]
A．4 s内，υ（B）＝0．075 mol/（L ·s）
B．当c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

2、选择题  在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ（恒容）和Ⅱ （恒压）中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下列有关推断正确的是

[? ]
A. 该反应的化学方程式：3X+2Y3Z
B. 若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V(I)<V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡 所用时间小于t0
C. 若两容器中均达到平衡后，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D. 达平衡后，若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

3、选择题  下图是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程和能量关系图。其中PCl5(g)分解成PCl3(g)和 Cl2(g)的反应是一个可逆反应。t℃时，在密闭容器中加入0.6 mol PCl5(g)，达平衡时PCl5 (g)还剩0.45 mol，其分解率为α。则下列推断不正确的是?

[? ]
A．α等于25%
B．若升高温度，平衡时PCl5的分解率小于α
C．若起始时加入0.6 mol PCl3和0.6 mol Cl2，以相同的条件进行反应，则平衡时PCl3转化率为3α
D．其他条件不变，增大压强，PCl5的转化率小于α

4、选择题  一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如图1。改变温度和压强，生成物Z的百分含量如下表，则该反应的化学方程式可表示为

[? ]
A．3X(g)＋Y(g)4Z(g)；ΔH＞0
B．X(g) ＋ 3Y(g)4Z(g)；ΔH＞0
C．3X(g)＋Y(g)3Z(g)；ΔH＜0
D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)；ΔH＜0

5、选择题  反应：L(s)＋aG(g)bR(g)?达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

[? ]
A．a＞b?上述反应是放热反应?
B．a?<?b?上述反应是吸热反应?
C．a＞b?上述反应是吸热反应?
D．a?<?b?上述反应是放热反应